氢氧化钠的物理化学性质

　　NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。接下来学习啦小编为你整理了氢氧化钠的物理化学性质，一起来看看吧。

　　氢氧化钠的物理性质

　　氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

　　密度：2.130g/cm³

　　熔点：318.4℃

　　沸点：一个标准大气压下为1390℃

　　溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水、乙醇以及甘油。

　　潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。

　　吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。

　　相对分子质量：40.00

　　氢氧化钠在水中的溶解度如下：

温度（°C）	溶解度（g/100mL）
0	42
10	51
20	109
30	119
40	129
50	145
60	174
70	299
80	314
90	329
100	347

　　氢氧化钠的化学性质

　　碱性

　　它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

　　NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)

　　2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应)

　　NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应)

　　同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：

　　NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

　　2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

　　2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

　　皂化反应

　　许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

　　RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

　　其他

　　之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：

　　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

　　倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

　　Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

　　同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：

　　2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

　　2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O

　　NaOH + SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)

　　颜色反应

　　它能与指示剂发生反应：

　　氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红

　　腐蚀性

　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠(sodium silicate)，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

　　其他反应

　　两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：

　　2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

　　两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：

　　Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

　　氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

　　6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄