正确学习化学的方法

　　很多同学都觉得化学是一门很枯燥的学科，而且很难。化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。要在记住熟悉了基本属性之后去灵活运用。跟数学以及大多数的理科相似，学化学必须遵循它的规律，使用合适的学习方法才能学好这一科。

　　对于学习化学很重要的是：

　　01 注重双基知识，突出重点 以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。 在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。

　　02 重视化学实验，培养兴趣 首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么? 范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。 其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手， 亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　03 关注生活，理论联系实际 我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。 学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。 初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

　　具体学习方法：

　　学习化学的核心，就一个字 —— 背。 背，就是背诵、记忆的意思。 你只有背了、储存的基本信息多了，才能发现规律，才能形成系统的知识。如果没记住、脑子里没东西，是根本想不出这些东西间有什么联系。这就好比我给你两个数 1 和 5，你说这两个数之间有什么联系?你是很难发现的，但如果我再多给你几个，1、5、9、13、17，你就能发现了 —— 哦，原来这是个等差数列，两个数之间都差 4。就是这个意思，化学想找到化学反应、物质间的基本规律，也必须要有大量的存储。

　　那为了学好化学，我们都需要背些什么呢? 背元素符号 背元素原子量 背元素的基本物理性质 背元素的基本化学性质 学会画原子核外电子排列图 接下来我来为你分别讲解一下。

　　1. 背元素符号。 这是最简单的第一步，就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时，再加上平时的使用，很快就能记住了。

　　2. 背原子量。 原子量是质量单位，指元素对应原子的相对质量，1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的，但是你得背，因为它一共也才 30 个，四舍五入背整数就可以了。例如，当我们知道了铜的原子量是多少、氧的原子量是多少、氢的原子量是多少，你再思考元素之间的化学方程式配平、再分析哪个元素占多少比例的时候，你就能反应过来。但相反，你要是没有这个概念，你可能就会想不起来这是哪个元素，即使去查原子量对照表，也会打乱你做题的节奏。 所以，你要把 30 个元素的原子量背下来，不就三十几个数吗 —— 这个元素这么重，那个元素那么轻，这样，你在思考化学问题的时候，就很快能分析出来这大概是哪种元素，你才能有个判断标准。

　　3. 背会元素的基本物理性质。 比如说氢元素，在单体状态下，呈现气态，降温后变成液态，呈淡蓝色;氧元素，常温下呈气态，无色无味，降温变成液态后是蓝色;铁在常温常态下是固态，如果把铁加热提纯后置于真空中，会呈现银白色等等，这些都是某一单一元素的物理性质。 一种物质形成单体的时候，它在常温常态下，是什么状态，是液态气态固态，是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等，都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的，你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗，这是必须的。这样，我们在做化学题时，题中提出了某种反应物或生成物的物理性质，你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来，当然，一些常考化合物的物理性质，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等，它们的物理性质也需要背会，这样在做题时，才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。

　　4. 背元素的基本化学性质(核心是搞懂氧化性与还原性)。 元素的化学性质种类也很多，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。 但化学性质中，最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。 氧化性：原子核外层电子数多，在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来，形成稳定化合物，叫氧化性(夺电子能力) 还原性：原子核外层电子数少，在化学反应过程中给出电子，形成稳定化合物，叫还原性(失电子能力) 那么元素呈氧化性还是还原性，它的规律是什么呢?比较简单： 一般而言，非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多，通常大于 4)，在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来 一般而言，金属物质通常呈还原性(核外层电子数少，通常小于 4)，在化学反应过程中给出电子 当然，非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物，失电子方是还原物)。

　　5. 学会画原子核外层电子排列图。 这是最核心、也是最重要的一步 —— 学化学的真正规律就在于此。 可以这么说，所有元素的化学性质，都是由原子核外电子排布，特别是“最外层电子数”决定的。 元素间发生化学反应组成稳定化合物后，最外层电子数应该是 8 个，组成 8 个电子的稳定排列。它的规则就是反应过程中核外层电子数多的，吸收了核外电子数少的元素的最外层电子，最终加在一起形成 8 电子稳定结构，形成稳定化合物。 了解了这个原理，并知道原子最外层电子数是几个，你就能知道它到底是具有氧化性还是还原性了，同时，这个元素能否与其他元素发生化学反应，你就也可以分析出来了。所以我们说真正的规律在这一步上。 比如说： 一个元素最外层电子数是 6，因为两个元素组合在一块形成稳定化合物时最外层电子数是 8，所以这个元素就要从其他元素那里夺来电子，形成 8 电子稳定结构，那么这个元素就是呈氧化性，因为 6 已经超过 4，超过一半了，必定要夺电子过来。 同理，一个元素外层电子数是 2，因为 2<4，那么它在发生化学反应时，就会给出电子，呈还原性。 如果是 4 个呢?处在中间，会跟什么元素组成稳定化学键呢?它会跟 4 个外层电子的形成稳定化合物，叫共价键。(不详细展开，化学会学到) 所以说，化学反应的本质规律是在每个元素外层电子排列上，我们必须要会画常见 30 种元素的核外电子排布。会画了，就能分析了，就能理解化学反应本质了。当你整明白了这个规律，化学越学越简单。

　　最后总结一下，中学化学学习的核心是 —— 背诵。 背什么呢? 背元素符号 背元素原子量 背元素的基本物理性质 背元素的基本化学性质 学会画原子核外电子排列图。再加以灵活运用。