2017年高考化学试卷及答案
2017年的高考已经开始复习，化学的备考可以结合试卷。化学试卷能帮助大家更高效的复习。下面由学习啦小编为大家提供关于2017年高考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!
2017年高考化学试卷选择题
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 实验 现象 结论
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B. 将铜粉加1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D. 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点：W>X
B.阴离子的还原性：w>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
2017年高考化学试卷非选择题
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反
应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
(3)CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
38、[化学——选修5：有机化学基础](15分)
A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，B含有的官能团是 。
(2)①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
(3)C和D的结构简式分别为 、 。
(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线
2017年高考化学试卷答案
7—13 D B A D C C B
26.(14分)
⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸)防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2检验;
⑵ ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜);
②H中的黑色粉末变红色， H后的装置D中的石灰水变浑浊;
⑶ ① 向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气泡
② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
27.(14分)
⑴ Mg2B2O5•H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3;搅拌矿粉、升高温度。
⑵ Fe3O4; SiO2和CaSO4;
⑶ 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷ 硫酸钙 七水硫酸镁
⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O(或2H3BO3==B2O3+3H2O,B2O3+3Mg ==2B+3MgO )
28.(15分)
⑴MnSO4;
⑵ 4.72×10-7;
⑶ 299
⑷①K=0.1082/0.7842;
② K•k正;1.95×10-3
③A点、E点
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)
(1)CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解;
(2)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O===2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)硫酸
(4)有利于加快出去CuCl表面的水分，防止其分解氧化;
(5)B D
(6)0.597abm×100%
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
(1)电子云
(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结
(3)σ键和π键，SP CO2 、SCN- (或COS)
(4)分子
(5)① 3 2
②12 4
38、[化学——选修5：有机化学基础](15分)
⑴ 乙炔;碳碳双键、酯基
⑵ 加成反应;消去反应;
⑶ ;CH3CH2CH2CHO。
⑷ 11;
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