2018高一期末化学备考试卷
2018年的高一期末已来，还没复习化学的同学，赶紧做多几套化学的备考试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一期末化学备考试卷，希望对大家有帮助!
2018高一期末化学备考试卷选择题
可能用到的相对原子质量：
C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
Ⅰ卷(58分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量
2.下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物
A 硫 酸 纯 碱 硅酸钠 铁 红
B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰
C 碳 酸 石 膏 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中。
B 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
C 用浓硫酸配制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
棒不断搅拌。
D 一氧化碳还原氧化铜 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中
取出导管，再熄灭酒精灯。
5.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时俯视观察液面 D.胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
6.实验室保存下列试剂方法错误的是( )
A.过氧化钠密封保存在广口瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.少量的钠保存在煤油中 D.氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处
7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不受重力作用
8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-
9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )
A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.通入品红溶液 D.通入CaCl2溶液
10.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
11.检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )
A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠
13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
15.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然澄清
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
16.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性：ClO-> I2>SO2-4
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
18.金可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是( )
A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原
C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价
19.将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
20.常温下溶液中可发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
二、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)
21. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为( )
A.CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C.CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL
22.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子
B.原溶液中是否存在Na+无法判断
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
23.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： CO32-+H+=CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
24.铜镁合金9.2 g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304 mL (标准状况下)NO2 气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
A.16.51 g B.23.82 g C.24.84 g D.17.02 g
25.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂 (铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝) ，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )
A.V1=V3>V2 B.V2 >V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
26.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为( )
A.2.25 mol•L-1 B.2 mol•L-1 C.0.6 mol•L-1 D.0.3 mol•L-1
2018高一期末化学备考试卷非选择题
三、填空题(共4道题，共42分)
27. (6分)将128 g 铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况下)，
(1)写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为_________L，NO的体积为_________L(均为标准状况下)。
(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为_________mol。
28.(8分)某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色。
(1)则原溶液中一定存在的离子是 ;
(2)一定不存在的离子是 ;
(3)可能存在的离子是 ，
为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是 。
29.(12分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物未注明)
(1)写出下列物质化学式：B ，F ;
(2)写出反应①的化学方程式： ;
(3)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是 ;
(4)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 。
A.具有丁达尔现象
B.红褐色液体可用过滤的方法纯化
C.液体中分散质微粒直径小于1nm
D.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
30.(16分)(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
(1)某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管。
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶洗涤后未干燥 B.移液时，有少量溶液溅出
C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D.量取溶液时，仰视刻度线
E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：A为氯气发生装置;B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是 。
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是 。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是 。
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是 。
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
(5)该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)______________________。
2018高一期末化学备考试卷答案
1-26：DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B
27. (6分，每空1分)
(1)Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
(2)600 mL
(3)V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L
(4)1 mol
28.(8分，每空2分)(1) SO42-、Fe2+ (2)Cl-、CO32- (3)NH4+
取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。
29. (12分，每空2分)(1)Fe3O4 FeCl2
(2)
(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
(4)
(5)AD
30.(16分，Ⅰ部分及Ⅱ部分(1)每空1分，其余每空2分)
Ⅰ(1)25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 (2)BC
Ⅱ(1)分液漏斗 (以上每空1分)
以下每空2分：
(2)3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶
(3)溶液先变红后褪色
(4)
2H2O+SO2+Cl2= 4H+ + SO42- + 2C
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