2017高考化学必修二高频考点
化学是高考备考中的重要学习科目，那么你知道必修二有哪些高频的考点吗?接下来学习啦小编为你整理了2017高考化学必修二高频考点，一起来看看吧。
2017高考化学必修二高频考点：核素、同位素的概念
同位素、核素的考查往往以新发现的核素、新物质为载体，结合最新发生的重大国际、国内事件进行命题，同时会兼顾考查同素异形体、同分异构体或原子结构的知识，这类题目一般起点较高，但落点很低，属于基础类题目，解题的关键在于看清题意，区分概念。如
(1)核素可用X(A为质量数、Z为质子数)来表示，一种核素就是一种原子。
(2)质子数、中子数、质量数之间的关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(3)同位素是同一元素不同核素之间的相互称谓，不指具体原子，H是一种核素，但不能说H是同位素。
(4)大多数元素都有同位素，所以核素的种类比元素的种类多。
(5)明确同位素、同素异形体、同分异构体的区别：
| 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | |
| 含义 | 质子数相同中子数不同 | 同一元素不同单质 | 分子式相同结构不同 |
| 对象 | 原子 | 单质 | 化合物 |
[例1](2013·全国大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
解析：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误;1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。答案：C。
2017高考化学必修二高频考点：元素周期表和元素周期律
元素周期表中存在同主族与同周期两种递变规律，对这些规律的应用构成了这部分内容的题型，主要包括：
(1)元素位置、元素种类、元素原子或离子结构、性质的推断。
(2)元素原子、离子半径大小的比较。
(3)金属性、非金属性强弱的比较。
(4)气态氢化物稳定性的比较。
(5)元素最高价氧化物对应水化物酸性、碱性强弱的比较。
解题时一般先依据元素周期表的结构确定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律进行判断。解题时应注意：元素周期表中元素的“二性”：
(1)氧化性和还原性：①同周期从左到右，单质的氧化性逐渐增强，同主族从上至下单质的氧化性逐渐减弱。如：Si<P<S<Cl2;F2>Cl2>Br2>I2。②同主族相同价态金属阳离子的氧化性从上到下逐渐减弱，如：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。③同周期从左到右金属还原性逐渐减弱;同主族从上至下金属还原性逐渐增强。如：Na>Mg>Al;Li<Na<K<Rb<Cs。④同主族相同价态非金属阴离子还原性从上至下逐渐增强。如：F-<Cl-<Br-<I-。⑤气态氢化物的还原性。同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上至下逐渐增强。如：H2S>HCl，HF<HCl<HBr<HI。
(2)酸性和碱性：①同周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;同主族从上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。②同种元素不同价态的含氧酸，一般是形成该酸的中心元素的价态越高，酸性越强。如：H2SO4>H2SO3。
[例2](2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )。
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误;S2-的还原性大于O2-的，C项错误;Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。答案：A。
2017高考化学必修二高频考点：化学键类型的判断
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