2017年高考化学必考知识点
化学是高考的考察科目之一，那么化学有哪些必考的知识点呢?接下来学习啦小编为你整理了2017年高考化学必考知识点，一起来看看吧。
2017年高考化学必考知识点：氧化还原
氧化还原反应的本质
电子的转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征
化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据)
氧化还原反应的发展史
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
氧化还原反应中应注意的几个问题
1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易;
还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应.
eg：C(金刚石)==C(石墨);3O2==2O3(放电);P4(白磷)==4P(红磷)
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应(比如置换反应，化合反应，分解反应)
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性!
eg:H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价:
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线:
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失:
1.标电子转移或偏离数 :
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”.
2.标化合价变化:
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 .
3.标出元素反应类型:
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确.
4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移(得失或偏移)，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价;
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂;
(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数.
2017年高考化学必考知识点：pH值的计算
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-]，其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-]，其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·L-1)
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87。
例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1.简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
(1)一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
(2)一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，
2.强酸，强碱的稀释
(1)强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。
(2)强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
(3)极稀溶液应考虑水的电离。
酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。
3.强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
(2)两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
(3)强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。
2017年高考化学必考知识点：盐类的水解
盐类水解，水被弱解;
有弱才水解，无弱不水解;
越弱越水解，都弱双水解;
谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)
推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
⑵物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1
推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
⑶质子守恒
(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
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