高中化学电解池知识点总结
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。接下来学习啦小编为你整理了高中化学电解池知识点，一起来看看吧。
高中化学电解池知识点：原理
1.电解定义
在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式
电能转化为化学能。
3.电解池
(1)构成条件
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
高中化学电解池知识点：电解工业
氯碱工业
氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH-。
其中氧化性H+>Na+，还原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。
阴极：2H++2e-=H2↑ (还原反应)
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)
总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=(等号上为通电)2NaOH+H2↑+Cl2↑
用离子方程式表示：2Cl-+2H2O=(等号上为通电)2OH-+H2↑+Cl2↑。
电镀应用
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品(即镀件)作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn-e-=Mn+
阴极：Mn+ +e-=Mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护
⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
高中化学电解池知识点：规律
注意事项
(1)无氧酸是其本身的电解
(2)含氧酸是水的电解
(3)可溶性碱是水的电解
(4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
(5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
(6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
(7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
记忆方法
阳极出氧卤，阴极氢金属。
盐的离子都放电，离子浓度急速减;
盐的离子不放电，水耗离子浓度添。
酸根离子单放电，产物必得卤氢碱;
金属离子单放电，产物必得含氧酸。
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