高中化学磷酸钠的性质与应用的练习题分析
化学学习的知识点比较的多，下面学习啦的小编将为大家带来关于磷酸钠的性质与应用的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学磷酸钠的性质与应用的练习题
1.下列物质中不能与CO2反应的 是( )
A.Na2O2固体 B.Na2CO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液
【解析】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3与CO2不反应;与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。
【答案】 CD
2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
【解析】 根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na+是守恒的，故耗酸相同。
【答案】 B
3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都减少，其方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
【解析】 A项中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C项中因HCl溶于水电离出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。
【答案】 D
4.应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )
A.水溶性 B.热稳定性
C.与酸反应 D.焰色反应
【答案】 D
5.(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
【解析】 NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
【答案】 B
6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
【解析】 本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。
2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑
168 g 62 g
x 0.31 g
x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g。
【答案】 C
7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。
【答案】 A
8.检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )
A.加热看是否有气体产生
B.滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C.溶解后检验溶液的酸碱性
D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
【解析】 检验的依据是 由OH-和CO2-3的性质而定的，故D项最佳;至于B项，H2SO4首先中和OH-，然后再与CO2-3反应，故加入 量少时，现象不 明显。
【答案】 D
二、非选择题
9.欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质 方法 反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的
NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
【解析】 (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
【答案】 (1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
10.我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)上述
生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为____ ____。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_ _______(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水 后，再滴加__________________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。
a.增大NH+4的浓度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【答案】 (1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药等
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2
(4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac
11.(1)将100 mL浓度为1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到浓度为1.2 mol•L-1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。
(2)将100 mL浓度为1.2 mol•L-1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有 何不同。
【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑计算过程：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 1
0.1 mol 0.12 mol n(CO2)
因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。
n(CO2)=0.06 mol
V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L
(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程：
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
1 1 1
0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)
反应消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1 1 1
0.1 mol 0.02 mol n(CO2)
NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。
【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L
12.(能力提高)(2009年海淀模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________________;
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________;
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成 使澄清石灰水变浑浊的CO2，但Na HCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，但Na2CO3受热不易分解。
(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3>NaHCO3。
【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑ D
(3)NaHCO3
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