高中化学氯气的生产原理的练习题和答案
氯气的生产原理是学生在高中化学学习的重点的内容，下面学习啦的小编将为大家带来关于氯气的生产原理的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氯气的生产原理的练习题
一、选择题
1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )
A.浓硫酸 B.烧碱溶液
C.饱和食盐水 D.石灰水
【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
【答案】 C
2.2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km+300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A.②③④ ⑤ B.①③⑤⑦
C.①②⑤⑥ D.①③④⑥
【解析】 NaOH浓溶液碱性强，对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。
【答案】 D
3.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一样多 D.无法比较
【解析】 MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 146
从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
【答案】 B新课标第一网
4.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )
A.溶液变红色 B.溶液变蓝色
C.溶液不变红 D.溶液先变红后褪色
【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
5.(2009年聊城高一期末)对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是( )
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.由于氯气能和 水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理 想的水处理剂
C.漂粉精长期露置在 空气中会失效
D.臭氧和氯气都具有强氧化性
【解析】 O3处理水利用O3的强氧化性;活性炭处理水利用其吸附作用;由于Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂;漂粉精的主 要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，从而失效。
【答案】 A
6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )
A.1/4 B.1/3
C.1/2 D.2/3
【解析】 Cl2+H2O HCl+HClO，
1 1
2HClO=====光2HCl+O2↑，
1 12
可知1体积Cl2最终生成12体积O2。
【答案】 C
7.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
【解析】 Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。
【答案】 B
8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl-。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
【答案】 D
二、非选择题
9.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才 能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO ②2HClO=====光2HCl+O2↑ (2)A
10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。
(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
【答案】 (1)因2HClO=====光2HCl+O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱;②HClO漂白性将酚酞氧化。
(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。
11.(2009年许昌质检)有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色;③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
________________________________________________________________________
____________________________________ ____________________________________。
【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X+是H+，Z-是Cl-。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2+Cl2=====点燃2HCl;2H2+O2=====点燃2H2O;Cl2+H2O??HCl+HClO
12.(能力提高)在下面的装置中，A是 Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C________________________________________________________________________
________，D______________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：
______________________________________________________________ __________;
E：
________________________________________________________________________;
G：
________________________________________________________________________。
【解析】 此题利用MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发 产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟 FeCl3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
3Cl2+2Fe=====△2FeCl3
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
高中化学电解质及其电离的练习题
1.下列物质中，属于电解质的是( )
A.CO2 B.盐酸
C.BaSO4 D.C2H5OH
解析： 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C
2.下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A.氯化钠晶体 B.熔化的氯化钾
C.氯酸钾 溶液 D.液态氯化氢
解析： 氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO-3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯 化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl-。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl-，所以NH4Cl是盐
E.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
F.非金属元素不可能形成盐
解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的 阳离子除H+外还有Na+，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。
答案： CD
4.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.CH3COOH??CH3COO-+H+
D.Na2SO4===2Na++SO2-4
解析： A项HCO-3不能拆开写;B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离;C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确;D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案： Axkb1.com
5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.NH4HCO3
解析： 酒精属于非电解质，B项不符合题意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案： CD
6.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H+、Cl-
________________________________________________________________________。
(2)Fe3+、SO2-4
________________________________________________________________________。
(3)Na+、HCO-3
________________________________________________________________________。
(4)NH+4、NO-3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H++Cl-
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3++3SO2-4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na++HCO-3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为： NH4NO3===NH+4+NO-3
7.回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________;
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________;
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________;
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________;
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________;
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移动的电子 (2)自由移动的离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H+、Cl- (5)氯化钠晶体中的Na+、Cl-不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用 ，氯化钠发 生电离，产生了自由移动的Na+、Cl-
B组——拔高训练
8.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析： 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要 导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+， 如NaHSO4也能电离出H+，但NaHSO4属于盐 类，故B项错误;HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，所以能导电，但液态HCl 是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案： C
9.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)( )
A.硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠属于盐
C.硫酸氢钠属于电解质
D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析： 硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SO2-4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na+和HSO-4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+，能跟锌单质反应生成氢气。
答案： (1)NaHSO4===Na++H++SO2-4 (2)NaHSO4===Na++HSO-4 (3)BCD
猜你感兴趣：
