高一化学必考知识点

　　刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。下面是学习啦小编为大家整理的高一化学必考知识点。希望对大家有所帮助。

　　高一化学必考知识点：氯气的工业制法

　　1、通电后两极均产生气泡。 阴极：与电源的负极相连; 阳极：„„。

　　Cl2 + 2KI ==== 2KCl + I2，淀粉KI试纸——变蓝。 氢气纯：“噗”;不纯：尖锐的爆鸣声。

　　2、将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声→有H2生成;

　　黄绿色、刺激性气味的气体生成，湿润的淀粉KI试纸变蓝→有Cl2生成;

　　铁棒周围颜色变红(酚酞)→有碱性物质生成。 阳极→Cl2; 阴极→H2↑、NaOH

　　2NaCl + 2H2O ==通电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，交换膜防止接触。

　　高一化学必考知识点：氯气的性质

　　一、物理性质

　　1、色、味、态：黄绿色气体，有刺激性气味。 2、有毒性(准确来说，这一点并不算是物理性质)。 3、密度、溶解度、硬度(不讨论)： 密度比空气的大;

　　在25℃时，1体积水能溶解约2体积的氯气。 4、熔点：-101℃;沸点：-34.6℃ 5、易液化，加压→液氯(贮存在钢瓶中)。

　　二、化学性质

　　1、与金属单质

　　2Na + Cl2 ==== 2NaCl，黄色火焰，生成白烟; Cu + Cl2 ==点燃== CuCl2，棕黄色的烟，蓝绿色溶液; 2Fe + 3Cl2 ==点燃== 2FeCl3，棕褐色的烟，黄色溶液。

　　2、与非金属单质

　　H2 + Cl2 ==点燃== 2HCl，苍白色火焰，瓶口有白雾产生——工业制盐酸;高一化学第一章知识点H2 + Cl2 ==光照== 2HCl，H2、Cl2混合气体见光爆炸;

　　2P + 3Cl2 ==点燃== 2PCl3(液)，PCl3 + Cl2 ==点燃== PCl5(固)，白色烟雾;

　　3、与水反应(可逆)

　　新制氯水：浅黄绿色，三分(H2O、Cl2、HClO)四离(H+、Cl-、ClO-、OH-);

　　高一化学必考知识点：氯气的实验室制法

　　原理：MnO2 + 4HCl(浓) ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 药品：MnO2、浓盐酸、(NaOH溶液);

　　仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、分液漏斗、双孔橡皮塞、烧瓶、导管、集气瓶; 组装顺序：自下而上，从左往右;

　　氧化剂：MnO2、KMnO4(氧化性更强，不需加热)、Ca(ClO)2、KClO3、K2Cr2O7重铬酸钾;

　　Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) ==== CaCl2 + Cl2↑ + 2H2O 收集方法：排饱和食盐水法、向上排空气法。

　　先检查气密性，再装入药品。

　　除杂：①饱和食盐水→HCl;②浓硫酸→水蒸气。

　　同理，CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液，SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液。

　　发生→净化→收集→尾气吸收

　　Cl-的检验：先加AgNO3溶液，有沉淀;后加稀硝酸，沉淀不溶。