高一化学的复习重点和学习的方法
高一的化学学习的好坏关系到高二高三的化学学习，学生需要注意打好基础，下面是学习啦小编给大家带来的有关于高一化学的学习重点，希望能够帮助到大家。
高一化学的复习重点
重点一：混合物分离与提纯常用物理方法
(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理
①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法
(2)物质分离、提纯常用的物理方法
①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);
②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);
③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;
④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;
⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;
⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);
(3)几种常见离子的检验
①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;
②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
重点二：以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)
解题思路：
①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。
如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。
(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);
②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加);
⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状态方程pV=nRT推导
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)
=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)
(5)计算中常用的快速解题方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。
重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析
(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤
①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签);
②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位;配制480mL溶液应选择500mL容
量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL;量筒属于“流出量式”量具，内壁残留
液不需要冲洗等。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析
理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。
①c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质;用量筒量取液体溶质，仰视读数;未冷却室温就注入容量瓶定容;定容时，俯视刻度线;用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水;配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。
②c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒;易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量;调整天平零点时，游码放在刻度线右侧;用量筒量取液体溶质，俯视读数;搅拌时有部分液体溅出;向容量瓶转移时有部分液体溅出;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;定容时，水多加了，用滴管吸出;摇匀后，液面下降再加水;定容时，仰视刻度线;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。
③对c无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒;溶解前烧杯内壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
高一化学的学习方法
一.化学实验部分注重理解记忆，比较归纳
化学实验中有很多需要识记的内容，比如实验安全标识、除杂原则，常用的分离提纯物质的方法及原理、仪器和注意事项，还有一定物质的量浓度溶液的配制，及元素化合物学习时的实验等等，这些实验有的可以在理解基础上完成，比如：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析时，要弄懂每一步骤的作用，才可以轻松判断;在选择物质分离提纯方法时，要分析清楚混合物中被提纯物与杂质的性质，然后根据萃取，蒸馏，蒸发，过滤的原理，再确定选择哪种方法。也可以将萃取，蒸馏，蒸发，过滤、升华等方法进行归类比较整理，找到差异性有利于记忆。
二.注重宏观和微观的结合
在学物质的量时，总感觉公式太多，繁杂记不住。其实物质的量就是将微观物质与宏观物质进行数量联系的一个桥梁，需要理解它是微观粒子个数与宏观物质的质量(摩尔质量)、气体体积(摩尔体积)、液体浓度(物质的量浓度)相联系的一个物理量。在计算时，尽量先计算物质的量，然后通过它再求得其它数值。当然，有些公式还是需要归类整理，便于记忆。比如，求摩尔质量常用的5个方法，计算物质的量浓度常用到的4 个公式，物质的量与质量分数的换算等等，只要明确公式的含义及常用方法，那再计算时就可以熟练运用了。
三.注意计算能力的培养
计算题如果出现错误，一定要找到原因，是数学计算问题还是化学思路问题，如果是数学计算问题，那就要多做几遍，增强计算能力，主要是繁分数的计算。如果是化学思路问题，那就要多问自己几个为什么，找到解这种题的通用方法及解题思路，然后再找出相关习题练练，巩固方法。
四.对繁杂零碎的化学知识注意进行分类记忆整理
在第二章已经学习了分类方法，在后面的学习中就可以将知识分类学习。比如：按是否有离子参加和生成将方程式分为离子反应和非离子反应，按是否有电子转移将方程式分为氧化还原反应和非氧化还原反应;将化合物分类时，有电解质和非电解质，离子化合物与共价化合物，这两种分类又有怎样的联系呢等等，要学会联想，多动脑分析，自己将所学知识进行网状发散，系统起来，就便于记忆了。在学习元素化合物知识时，有许多性质需要记忆，物理性质，化学性质，实验室制取，用途等等，可以整理一类物质的通性，再注意特性。比如：金属单质的通性有哪些?金属钠、铝、铁、铜有什么不同于通性的地方?它们的氧化物以及所对应的盐、碱又有哪些共性及异性呢?这样进行整理后不但知识系统了，记忆起来也方便了，同时也将知识形成了网。
高一化学的学习注意事项
(一)要科学地阅读教材和资料书
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(二)上课注意学习化学方法
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现"一讲就会，一做就错"的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
(三)注重培养自己的实验技能
高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
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