高一化学必修二试卷及答案
陈哲凡分享
高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。下面是由学习啦小编带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题)
1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )
A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7.下列叙述中，正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为：H2-2e-==2H+ D.该电池正极反应为：O2+4e-==2O2-
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
11.下列关于工业生产的叙述中，错误的是( )
A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
14.下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是( )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
15.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c (Na+)=c (CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
第Ⅱ卷 (非选择题，共86分)
三、实验题(本题包括2小题，共22分)
17.(12分)常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________;
②次要原因是_______________________________________;
(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
(3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)___________________________________________________________________________________________。
18.(10分)(高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为________________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________________。
(3)原上层液体是____________。
(4)原下层液体是____________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。
四、填空题(本题包括5小题，共47分)
19.(8分)18℃时，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。
(1)H+的浓度：H2A________H2B;
(2)酸根离子的浓度：c (A2-)________c (B2-);
(3)酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B);
(4)溶液的导电能力：H2A________H2B。
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c (CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
(2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%～60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。
23.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
(1)若25”“<”或“=”)，作出此判断的理由是____________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
五、计算题(本题包括2小题，共17分)
24.(8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。
(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
(4)标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为____________(用a和b表示)。
25.(9分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中的Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少?
2.C [点拨] ①：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。④：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。
3.C [点拨] 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。
4.D [点拨] 据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42-不共存。
5.B [点拨] 放热ΔH为“-”，而负值的绝对值越大，该数值越小。
6.D
7.B [点拨] ①正确，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护;而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确，明确电镀是电解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。
8.C
9.B
10.B、D
11.C [点拨] AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。
12.A、D [点拨] 选项A，HClO属于弱酸，反应可逆，正确。选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项C，电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子：Cu2++2e-==Cu。选项D，根据中和热的定义可知正确。
13.C [点拨] A项，若T1>T2，从T1→T2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确;B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。
14.B [点拨] b.若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL。
d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。
e.碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。
f.在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
15.C、D [点拨] 选项A，根据物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。选项B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH-)>c (H+)，溶液中离子浓度关系为c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。选项C，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)，因c (H+)=c (OH-)，故有c (Na+)=c (CH3COO-)。选项D，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，根据物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S)，由以上两式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
16.C [点拨] Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 mol / L、6 mol / L时所对应的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。
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高一化学必修二试卷：
第Ⅰ卷 (选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题)
1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )
| 所含离子 | NO3－ | SO42－ | H+ | M |
| 浓度 /（mol·L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
7.下列叙述中，正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
C.该电池负极反应为：H2-2e-==2H+ D.该电池正极反应为：O2+4e-==2O2-
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
10.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率
11.下列关于工业生产的叙述中，错误的是( )
A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
15.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c (Na+)=c (CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
三、实验题(本题包括2小题，共22分)
17.(12分)常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：
①主要原因是_______________________________________;
②次要原因是_______________________________________;
(2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_________________________________。
(3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)___________________________________________________________________________________________。
(1)阳极上的电极反应式为________________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________________。
(3)原上层液体是____________。
(4)原下层液体是____________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。
四、填空题(本题包括5小题，共47分)
19.(8分)18℃时，H2A(酸)：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12。H2B(酸)：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”、“<”或“=”填空。
(1)H+的浓度：H2A________H2B;
(2)酸根离子的浓度：c (A2-)________c (B2-);
(3)酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B);
(4)溶液的导电能力：H2A________H2B。
| t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c (CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c (CO2)=c (CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。
(2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
(3)若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%～60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。
| 温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
(1)若25”“<”或“=”)，作出此判断的理由是____________。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
五、计算题(本题包括2小题，共17分)
24.(8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。
(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。
(4)标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为____________(用a和b表示)。
25.(9分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中的Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少?
高一化学必修二试卷答案
1.C [点拨] 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2.C [点拨] ①：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。④：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。
3.C [点拨] 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。
4.D [点拨] 据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42-不共存。
5.B [点拨] 放热ΔH为“-”，而负值的绝对值越大，该数值越小。
6.D
7.B [点拨] ①正确，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。②错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护;而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。③正确，明确电镀是电解原理的应用。④正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。⑤正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O。
8.C
9.B
10.B、D
11.C [点拨] AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al2O3的方法冶铝的。
12.A、D [点拨] 选项A，HClO属于弱酸，反应可逆，正确。选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项C，电解精炼铜的阴极是Cu2+获得电子：Cu2++2e-==Cu。选项D，根据中和热的定义可知正确。
13.C [点拨] A项，若T1>T2，从T1→T2，则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确;B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。
14.B [点拨] b.若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL。
d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。
e.碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。
f.在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
15.C、D [点拨] 选项A，根据物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)]。选项B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH-)>c (H+)，溶液中离子浓度关系为c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)。选项C，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)，因c (H+)=c (OH-)，故有c (Na+)=c (CH3COO-)。选项D，根据电荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，根据物料守恒有c (Na+)=c (HS-)+c (S2-)+c (H2S)，由以上两式可得c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)。
16.C [点拨] Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 mol / L、6 mol / L时所对应的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以Ⅱ中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。
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