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高考化学考点归纳分析

陈哲凡分享

  考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是学习啦小编为您带来的高考化学考点归纳分析,希望对大家有所帮助。

  高考化学考点归纳分析:

  1:各种“水”汇集

  (一)纯净物:

  重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

  (二)混合物:

  氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH‾、H )

  氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)

  王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

  硬水(溶有较多量Ca2 、Mg2 的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水)

  铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

  苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]

  水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

  2:各种“气”汇集

  (一) 无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

  笑气(N2O) 碳酸气(CO2)

  (二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

  裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

  焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。)

  3:氧化物的分类

  (一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO

  (二)易混淆概念分辨

  酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

  非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

  酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

  金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

  碱性氧化物一定是金属氧化物

  ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

  ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

  4:比较金属性强弱的依据

  1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

  2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

  3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

  4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

  6、其他,例:2Cu+S , Cu+Cl2 所以,Cl的非金属性强于S。

  6:“10电子”、“18电子”的微粒小结

  分子 离子

  一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3

  二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

  四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

  分子 离子

  一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl‾、S2−

  二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

  四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

  六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

  7:具有漂白作用的物质

  氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

  化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

  其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

  8:安全火柴的成分及优点

  安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

  火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

  9:能升华的物质

  I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

  10:能被活性炭吸附的物质

  1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

  2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

  11:硅及其化合物十“反常”

  1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

  2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

  3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

  4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

  5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

  6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。

  7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。

  8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

  9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

  10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

  12:碱金属元素具体知识的一般与特殊

  1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。

  2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。

  3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。

  4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。

  5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。

  6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

  7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。

  8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

  13:Fe3 的颜色变化

  1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;

  3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;

  4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;

  5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;

  6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;

  8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;

  14:“黑色金属”有哪些

  化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

  15:Fe2 与Fe3 的鉴别方法

  Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

  1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3 ,呈浅绿色者是Fe2 。

  2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3 ,而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

  3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3 溶液,而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN−==[Fe(SCN)]2

  4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3 溶液,无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H (了解)

  5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4 ;

  Fe3 +3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4 ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

  6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液,无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I‾==2 Fe2 +I2

  7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液,无明显现象的是Fe2 溶液。

  2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

  8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液,颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4−+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

  16:金属的冶炼规律

  1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

  例如:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑

  2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

  注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

  2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

  例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

  Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

  3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑

  17:“置换反应”有哪些?

  1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

  2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br‾==2Cl‾ Br2

  I2 S2−==2I‾ S 2F2+2H2O==4HF+O2

  3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3−+3H2↑

  Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO‾+H2↑

  4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

  2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH‾+H2↑

  2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

  10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

  2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

  3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑

  5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X‾

  2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)

  2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ C Fe+CO↑

  2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

  Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

  3Cl2+2NH3==6HCl+N2

  18:条件不同,生成物则不同

  1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

  2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)

  3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

  4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

  5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

  6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)

  7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

  8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑

  9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

  H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

  10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

  11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

  12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

  13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

  15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

  16.苯与氯气反应

  17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

  18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

  19:滴加顺序不同,现象不同

  1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  • NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况):

  Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  • AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  • NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

  • 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

  20:有关“燃烧”的总结

  (一)“燃烧”的条件:

  1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

  (二)镁在哪些气体中能燃烧?

  1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。

  2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。

  3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。

  4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。

  (三)火焰颜色小结:

  H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮,黑烟)

  C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)

  S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)

  H2在Cl2中燃烧(苍白色)

  此外:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

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