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高考化学高效备考提分技巧:反应转化关系“死背活用”

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  导读:教书育人楷模,更好地指导自己的学习,让自己不断成长。让我们一起到学习啦学习吧!下面学习啦网的小编给你们带来了《高考化学高效备考提分技巧:反应转化关系“死背活用”》供考生们参考。

  高考化学高效备考提分技巧

  精练高考真题,摸清问题所在

  年年岁岁花相似,岁岁年年题不同。新高考,既是机遇,又是挑战,必须在研究中提升,在探索中前进,通力打造黄金复习,蓄势决战决胜高考。

  研究考试大纲,循纲务本

  考纲和考试说明是备考的指南针,认真研究考纲和考试说明,可增强日常复习的针对性和方向性,避免盲目备考,按方抓药,弄清楚高考检测什么,检测的价值取向,高考的命题依据。对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习,考纲降低要求的不拓展,考纲所要求的大力复习。

  精练高考真题,明确方向

  考纲的要求是通过考题来体现的,所以,研究历年特别是近五年新课改地区的高考题,有利于更好的理解考纲,明确备考方向。

  经过对近几年高考题的横、纵向分析,可以得出以下三点:一是主干知识考查“集中化”,二是基础知识新视角,推陈出新,三是能力考查“综合化”。

  摸清问题所在,对症下药

  要提高后期的备考质量,还要真正了解学生存在的问题,只有如此,复习备考才能更加科学有效。所以,必须加大信息反馈,深入总结学情,明确备考方向,对症开方下药,才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求,才能实现基础→能力→分数的转化。

  切实回归基础,提高能力

  复习训练的步骤包括强化基础,突破难点,规范作答,总结方法,通过这样的总结,学生印象深刻,应用更加灵活。

  在备考时,要注意从以下五个方面找突破,一是这道题该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?还有没有其他方法?这些方法中哪一种最好?五是这道题改变设问角度,还会变成什么样的题目?又该怎么做?如果能够如此做题,可收到1×5大于5×1的效果。

  坚定必胜信念,决战高考

  信念坚定,则势如破竹。要明确更加高远的目标,以必胜的信念和昂扬的斗志,持之以恒地向着目标奋进。同时,要注意总结反思,虽然高三生活很紧张,但反思和总结不可或缺,这是提高分数、加速成长的催化剂。

  高考化学反应转化关系“死背活用”

  化学反应和化学方程式

  一、记住下列化学反应的转化关系

  1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

  Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

  2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg

  3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

  4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

  5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4

  6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3

  7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4

  8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

  NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3

  9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

  10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2

  金属+Cl2、卤素单质间的置换

  二、有关气体制备的反应和实验装置

  11、制备气体和生成气体

  H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

  Al+OH-、

  Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

  O2:KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

  N2:*NH3+Cl2

  Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;

  NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

  NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

  NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

  CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

  MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;

  NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

  CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

  C2H2:CaC2+H2O

  三、化学反应与水有着密切的关系

  12、生成水:

  (1)化合反应:H2+O2

  (2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

  (3)复分解反应:酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2

  (4)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4

  (5)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz

  13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

  水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

  四、物质的检验、除杂

  14、检验物质的试剂:

  无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

  有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

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