2016北京高三一模化学主要知识点

　　化学成就是社会文明的重要标志。下面是学习啦小编为大家整理的2016北京高三一模化学主要知识点，希望对大家有所帮助。

　　2016北京高三一模化学主要知识点(一)

　　1. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2. 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　3. 依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　4. 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　5. 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　6. 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　7. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　8. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　9. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　2016北京高三一模化学主要知识点(二)

　　1. 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(稀有气体除外)，其非金属性越强。

　　2. 一般情况下，与水或酸反应越容易、越剧烈，其元素的金属性越强;最高价氧化物的水化物碱性越强，其元素的金属性越强。

　　3. 一般情况下，与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其元素的非金属性越强;最高价氧化物的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。

　　4. 元素周期表共分18纵行，其中主族七个纵行，副族七个纵行;第8、9、10三个纵行为合称族;

　　5. 第18纵行称为 族。

　　6. ⅠA族称为碱金属元素(;ⅦA族称为卤族元素。镧系、锕系分别在第各 种元素。

　　7. 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四( 种元素)、五( 种元素)、六( 种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。

　　2016北京高三一模化学主要知识点(三)

　　1. 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2. 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　3. 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　4. 有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。