高三会考化学复习资料
面对知识繁多的科目，我们要学会整理和归纳。下面是学习啦小编为大家整理的高三会考化学复习资料，希望对大家有所帮助。
高三会考化学复习资料(一)
1.物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
2.使用物质的量注意事项：
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
(3)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(4)阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
高三会考化学复习资料(二)
氯气的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2)。
(2)化学性质：氯气(Cl2)是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl2
2NaCl(反应剧烈，产生大量白烟) 2Fe+3Cl2
2FeCl3(反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液) Cu+Cl2
CuCl2(反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液)氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl2
2HCl(纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生)H2+Cl2
2HCl(发生爆炸) 2P+3Cl2
2PCl3(液态) PCl3+Cl2==PCl5(固态)磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
⑤有机反应(参与有机反应的取代和加成反应)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl(加成反应)
⑥与水反应;
高三会考化学复习资料(三)
1.元素的性质：
由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
2.碱金属元素的性质：
(1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强
(2)单质性质同：均为强还原性(均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。)，银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水(或酸)反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
(3)化合物性质
同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2;异：氢氧化物的碱性依次增强。
注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O;Na可为Na2O，Na2O2;K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。
3.卤族元素的性质：
(1)相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X2);均能与H2化合：H2+X2=2HX;均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO;均能与碱溶液反应;Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高;得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
