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2017高中化学水解知识点

陈哲凡分享

  因为高中化学是一门以实验为基础的科目,所以高中化学考试偏向于考察学生对化学实验的理解。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学水解知识点,希望对大家有所帮助。

  高中化学水解知识点篇一

  在哪些情况下考虑盐的水解呢?

  1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

  2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

  如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

  C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

  或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

  3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

  如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

  4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

  5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

  高中化学水解知识点篇二

  1. 盐类水解的实质:溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ,从而了水的电离。

  2.盐类水解的条件:盐必须能 ;构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

  3.盐类水解的结果

  (1)水的电离。

  (2)盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱;如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 。

  (3)生成了弱电解质。

  高中化学水解知识点篇三

  写电解总反应方程式的方法:

  (1)分析:反应物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

  (3)按电子得失写出二个半反应式;

  (4)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  (5)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子:

  应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-


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