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高中化学必修一第一章知识点复习

陈哲凡分享

  化学也不能单纯地靠记忆,联想和想象也很重要。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学必修一第一章知识点复习,欢迎翻阅。

  高中化学必修一第一章知识点复习(一)

  1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。)

  ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔,符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。

  ②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子,不能描述宏观物质。

  ③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1 mol H、+1 mol H、 1 mol H2 ,不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。

  ④物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。

  2.阿伏加德罗常数:(1 mol 任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012 Kg C 中所含的碳原子数。

  如果某物质含有与 0.012 Kg C 中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol 。

  符号: NA 单位: mol(不是纯数)数值:约为6.02×10

  2323注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个 -1 23N

  (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n=NA

  3.摩尔质量:(单位物质的量的物质的质量)

  符号M 单位:g/mol或kg·mol 数值:M= -1m

  高中化学必修一第一章知识点复习(二)

  求气体摩尔质量的常用方法

  (1)根据标准状况下气体密度(ρ) M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

  (2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2 = D =ρ1/ρ2

  说明:气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即 (M1、M2 表示两种气体分子的摩尔质量)。

  (3)混合气体平均摩尔质量:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„

  M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b%、c%„„分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

  高中化学必修一第一章知识点复习(三)

  1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)

  符号:c 单位: mol/L 数值:c=n V

  注意:①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的

  物质的量不同。

  ②气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。

  2.关于物质的量浓度的计算

  (1)溶液的稀释与混合

  ①稀释 溶质的质量不变c1V1=c2V2

  [c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

  ②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

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