高中电化学知识点

　　课本始终是我们复习的根本，不要忽略教材中的任何一个零散知识点。下面是学习啦小编为大家整理的高中电化学知识点，欢迎翻阅。

　　高中电化学知识点(一)

　　(1)采用惰性电极从NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：

　　①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是HNO3、Ba(NO3)2。

　　②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是AgNO3。

　　③两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是HCl、BaCl2。高中化学基础知识(2)在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则： ①若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度不变。

　　②若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e-====Zn2+，溶液中Cu2+浓度变小。

　　(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重1.28 g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e-====Cu。

　　高中电化学知识点(二)

　　(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

　　①有活泼性不同的两个电极;

　　②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

　　③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

　　(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

　　(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

　　高中电化学知识点(三)

　　原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生。这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。

　　(1)原电池的判定

　　先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。

　　先看电极：两极为导体且活泼性不同; 再看溶液：两极插入电解质溶液中; 三看回路：形成闭合回路或两极接触。

　　(2)原电池正极和负极的确定

　　①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

　　②由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极;若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。