高三的化学复习方法具体介绍
近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，这让学生复习起来比较的有难读，下面是学习啦小编给大家带来的有关于高三的化学复习介绍，希望能够帮助到大家。
高三的化学复习方法
课本是高考命题的依据。复习泊关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。
俄国教育学家乌申斯基指出，复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。如果一味的看书，不细读、精读，是必引起味同嚼蜡之感。因此，在看书前必须明确章节学习目标。如化学平衡一章，要知道这一章是中学化学重要理论部分之一，它用动态的观点揭示了可逆反应的基本规律。这一章的重点在于动态和平衡，影响平衡移动的条件。
在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，勒沙特列原理及其应用。同时，必须通过看书对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出知识的内在联系，使点、线、面结合形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。有了上述网络和基本概念的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。
二、抓好基础、全面复习
复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。如磷酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，过氧化纳与某些混和气体反应后，气体体积变化方面的内容，要少花精力。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。
举例来说，高一化学第一章《卤素》，重点应是第一节“氯气”。关于氯气的性质、制法、用途这些都是相互联系的，对每一块都要逐个分解进行理解。单就制法而言，从反应原理、特点到具体的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必须注意到。但对后面第四节学习“卤族元素”时，类似的内容就不必这样很深入地讨论，只讨论本族元素的变化规律。关键是要抓住某一元素的特性，就“碘与淀粉变蓝”这一小知识点而言，有些学生就不会理解，不知所以然，有道题目这样叙述：
下列物质不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是( )
A、KCl溶液 B、碘酒 C、氯水 D、溴蒸气
要回答该题必须掌握：①遇淀粉变蓝的是碘单质而非碘离子，②碘酒是碘章质溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，③卤素单质Cl 2 ，Br 2 有氧化性，I - 有较强的还原性，它们之间可以发生置换反应而生成碘分子。
可以看出，此题不难，也不大，但牵涉的知识面广。因此，复习时必须全面地理解基础，并要善于抓住基础。另外在有机物的学习中，有机物的结构和性质是基础，也是很重要的知识。根据有机物中官司能团的特点来分析有机物的性质和相互衍变关系，通过物质的性质去理解物质的制法和用途。只要全面抓住这一系列内容，近年高考中出现的有机信息题、合成题也就迎刃而解了。如96年高考题：写出由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成NOmex纤维简式;要正确书写这种缩聚物的结构，则应知道：⑴缩聚反应的定义，⑵能从结构上分析间苯二甲酸、间苯二胺的特性，⑶能从特性中分析出具体反应是如何进行的。另外还要注意到题目告诉的条件是等物质的量进行反应。
总之，我们学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途、自找苦吃。
三、适时练习、注意总结
做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。
四、自我强化，自测自评
高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考乃至终生受益。
五、考试认真，重视讲评
高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通;结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。
六、坚定信心、胜利在望
信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。从化学知识的特征看，知识有些锁碎，难记爱忘。特别是十八、九岁的年龄段，又多偏重理解不爱记忆，要避免这点，可通过适当的综合练习加深对基础知识的巩固和掌握。另外，对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，还可和那些学习有计划、有章法、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。
高三化学的复习要求
基础知识到位，就是把近期普通高校“招生考试说明”作为总复习的原则和指导思想。认真掌握知识的要点、概念、概念间的异同点及其联系。
思维方法到位，就是要求想问题时深层次理解教材内容，善于思考，全面识别事物，全方位的掌握事物的本质和合理解决问题的方法。具体要用物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质的电离理论、氧化—还原理论统观全局。把握事物共性与个性间的关系，用发展的观点紧纳化学反应与化工生产原理，使自己学会找主要矛盾，对具体问题具体分析。
理解能力到位，就是理解问题要深刻，推理要严密，能举一反三，以一贯十，灵活的迁移知识，综合运用知识，学会选准解题的思路，优化解题思路，能灵活规范地操作重要的实验。为此，在复习过程中切不可超越教材要求把知识任意伸展，也不要把较高要求的内容作为复习的重点，更不能搞题海战术，造成事倍功半。
高三的化学失分较多的题目介绍
1. 实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)
答：(1)微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
(2)液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?
答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以BaCl2沉淀Na2SO4为例)
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
5. 引发铝热反应的操作是什么?
答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
6. 常用的试纸有哪些?应如何使用?
答：(1)试纸种类：① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性;② pH试纸：定量(粗测)检验溶液的酸、碱性的强弱;③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质;④ 淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质; ⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。
(2)使用方法：① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
(3)注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。
7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?
答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液?
答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。
9. 在如右图(图二)所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是 。(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。
答：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯(或水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。
11. 如何检查容量瓶是否漏液?
答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
12. 在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)
答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
13. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。
答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。
14. 焰色反应应如何操作?
答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，(若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察)。
15. 如何进行结晶蒸发操作?
答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
16. 下列实验设计和结论相符的是( )
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案：B
17. 下列有关实验的叙述，不正确的是 。
A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液
E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒
K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答案：C D H I K
18.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号);
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;②在制药过程中生成少量三价铁;③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ;溶液红色又褪去的原因可能是： ;
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ;
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性;怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话? 。
答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血红色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色
19. 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积 (填大于、等于或小于)100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。
(3)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论： 。
答案：(1)Cu+H2O2+2HCl CuCl 2+ 2H2O(2)大于;3Cu + 8H ++2NO3- 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
(3)不同意;等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等;将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。
21.某试验小组利用如下装置(图三)(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯，进行反应;③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
①计算得到实验式Ca2N2,其中x= 。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
答案：(1)关闭活塞，将导管末端插入水中，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且段时间不回落，说明装置气密性良好。
(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质
(3)先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯
(4)①2.80②x小于3，若通入的N2中混有O2，会与钙反应生成CaO，与Ca2N2相比，Ca占的比例减小
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