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2016江苏化学高考易错点解析

陈哲凡分享

  高考成绩的提高离不开试题的帮助,勤做题,高分到。学习啦小编给同学们整理了2016江苏化学高考易错点解析,祝大家考试顺利!

2016江苏化学高考易错点解析

  (1)第I卷(选择题,共42分)核心考点、难度、模块分布题号核心考点难度模块

  1金属腐蚀易化学原理基础

  2化学与生活-材料易化学与生活

  3有机基础知识易基础有机化学

  4氧化还原概念易基本概念

  5事实与方程式易化学实验

  6水解及离子浓度关系较难化学原理基础

  7化学平衡易化学原理基础

  8有机实验易化学实验

  9有机组成与结构分析中基础有机化学

  10电化学基础易化学原理基础

  11强、弱酸的中和反应中化学原理基础

  12元素化合物中元素化合物

  13实验装置分析中化学实验

  14化学平衡常数计算中化学原理基础

  (2)第II卷部分试题难点、易错点解析

  15、难点解析(2)④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力,图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa,且浓度之比为1:1,溶液中存在三个电离,一个水解反应,

  即:CH3COONa = CH3COO-+Na+ ……①

  H2O H+ + OH- ……②

  CH3COOH CH3COO-+H+……③

  CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ……④

  溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4种离子,且c(CH3COO-)与 c (Na+)为大量离子,浓度约等; c (H+)、 c (OH-) 为少量离子,浓度约等。

  CH3COOH分析M点的纵坐标得出该点溶液的PH<7,逻辑分析得出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。

  综上所述,得出c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。

  15、易错点解析(3)②步骤3中现象a是 。正确的答案是溶液出现浑浊,而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验,发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同,分别是0.005 mol·L-1 AgNO3溶液和3 mol·L-1 AgNO3溶液,必定会有沉淀生成,该问考查对实验现象的描述,红色溶液生成白色沉淀,看到的现象是出现红色溶液,就如生活中把一张白纸浸入红墨水中,看到的纸是呈现红色一样,本题标准的答案是溶液出现浑浊。

  16、难点解析(3)电化学两池试题都是以新情景出现,放电粒子以信息形式给出,开放、陌生,种F极放电粒子和图4中有机分子放电,都突破了学生常规放电规律的认识,属于较难试题。学生只要牢记:“负——阳——氧”分析模型,万变不离其宗,难点即突破。

  17、本题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物PAS-Na和香料G的合成流程中,考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构,从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系,建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。本题推断和结构分析难度基本达到高考水平,新反应信息,考查学生自主学习能力上更2009、2011北京高考相比,还差一个层次。本题中等难度,只是过程比较复杂,(7)可以算是难点,含苯环的条件限制型异构分析,属于高考核心考点,熟悉苯环三元取代的同学(苯环3A型3种,2AB型6种,ABC型10种)可以秒杀此题。

  18、模拟制备Na2S2O3的过程是2014年高考热点,2014全国14套卷中有4个省市考了这个素材,本题难点是第(4)问,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为 。这是一个信息分析的陌生化学方程式,该反应是氧化还原反应中的歧化反应,有较大难度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。

  19、本题以SO2与FeCl3溶液的反应为背景,不仅展现了实验室模拟研究的完整过程,而且体现了化学的应用价值。

  试题难点解析:(2)解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因: 。

  写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式: 。

  答案:(2)H2O + SO2 H2SO3,H2SO3 H++HSO3-,Fe3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+。

  Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42- + 3H+

  考查学生对基础知识融会贯通的能力,应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力,结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。

  难点解析(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

  I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;

  II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

  答案:加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

  该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式,考查学生清晰有序地把握实验脉络,充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。本题中“微热和酸性环境时,变浅绿色都只需几分钟,而之前需放置12小时才变成浅绿色”,进一步深化了对“物质变化是有条件的”的理解。

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