高考化学常考化学实验

　　高考中经常考的化学实验

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

　　①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:

　　①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

　　AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

　　25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

　　29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

　　30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

　　31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

　　32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

　　33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

　　34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

　　35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

　　36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

　　37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

　　38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

　　39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

　　40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

　　用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

　　47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。

　　48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

　　50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位