如何做好化学平衡状态标志的题目
在化学平衡这部分知识中，有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点，而考查这个知识点的题目又千变万化，如何做好这部分题目，困惑着许多求学者，本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉：
做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即化学平衡状态标志的本质特征):
(1)v(正)=v(逆);
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。
(1)v(正)=v(逆)：要正确理解其含义：①对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变：适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态
例1： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H22NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.反应物浓度等于生成物浓度
B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C.v(N2正)= v(H2正)
D.v(N2正):v(NH3正)=1:2
E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3
F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3
G.单位时间内生成1 mol的N2时，同时生成3 mol的H2
H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I.容器内气体的密度不再变化
解析: 选项A、B、H 、I是针对(2)而言的，各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例，故A 、B说法不正确;当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时，反应混合体系的压强也就不变了，故H正确;选项I据
混合气体质量不变，且是体积不变的密闭容器，故密度在反应的整个过程都是不变的，所以I是不合理的;选项C、D、E、F、G主要考查：对v(正)=v(逆)的理解，一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G，然后看是否符合速率之比等于计量系数之比，进而否定F。
答案：E H
例2： 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )。
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的，故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的，不可以作为达到平衡状态的标志;B.在该反应中由于A(s)的原因，反应正向进行气体质量在增加，反应逆向进行气体质量在减少，其前提是定容密闭容器，故混合气体的密度一直在变，当其不变时说明该反应已达平衡状态; C.由于B(g) 的物质的量一直在变，而容器的体积不变，故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的，当其不变时说明该反应已达平衡状态;D.由于反应前后气体计量系数是相等的，故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的，所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述，该题只要记住一条重要的判断原则：一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。
答案：B C
化学平衡状态练习：
1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )。
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到平衡的标志是( )。
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解
D. 容器内的密度不随时间而变化
3. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。
A.v(N2正) = 2v(NH3正)
B.3v(H2正) = v(N2逆)
C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3
D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
4.下列反应aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( )。
A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b
B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C.物质B的浓度不随时间而改变
D.各物质的浓度相等
5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是( )。
A.正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vB=2 mol/(L·min)
B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)
C.正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min)
D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vC=2 mol/(L·min)
6.密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI (g)达到平衡时的标志是( )。
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、混合气体中压强不变
7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。
A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变
8.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2
B.平衡体系的颜色一定不再改变
C.N2O4和NO2的浓度相等
D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4
参考答案:
1. A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B
