高二化学选修3第一章知识点

　　现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的。下面是由学习啦小编整理的高二化学选修3第一章知识点，希望对大家有所帮助。

　　高二化学选修3第一章知识点(一)

　　1.电离能、电负性

　　(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

　　(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

　　(3)电负性的应用

　　①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

　　②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

　　③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

　　④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

　　2.对角线规则

　　在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

　　高二化学选修3第一章知识点(二)

　　高二化学选修3第一章知识点(三)