人教版高二化学下册常考知识点

　　学习不能只注重大的知识点，有时考试的难点往往出在那些零散的内容中。下面是学习啦小编为大家整理的人教版高二化学下册常考知识点，希望对大家有所帮助。

　　人教版高二化学下册常考知识点(一)

　　1.分子构型与杂化轨道理论

　　杂化轨道的要点

　　当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

　　2分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

　　人教版高二化学下册常考知识点(二)

　　1.分子间作用力的比较

　　2.分子的极性

　　(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

　　(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

　　3.溶解性

　　(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

　　极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

　　(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互

　　溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.

　　人教版高二化学下册常考知识点(三)

　　1.共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2.共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3.键参数

　　①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响

　　键长越短，键能越大，分子越稳定.