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高中化学盐类的水解的练习题

夏萍分享

  在化学的学习中,盐类的水解是学习重点内容,而且在高考中也会考到,下面学习啦的小编将为大家带来盐类水解的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。

  高中化学盐类的水解的练习题和答案

  一、选择题

  1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是

  A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液

  2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是

  A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热

  3. 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。

  A.氨水与氯化铵发生化学反应

  B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

  C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小

  4. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是

  A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

  5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是

  A.c (HCN)c (CN-)

  C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1

  6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

  A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是

  A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

  C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

  8. 某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

  A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)

  C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  9. 有下列盐:① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是

  A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③

  10. 室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1,两者的关系正确的是

  A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y

  11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂

  A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

  12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

  A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度

  13. 下列各离子方程式中,属于水解反应的是 .

  A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+

  C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-

  14.下列说法中错误的是

  A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色

  B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

  C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

  D.醋酸盐溶于水能发生水解

  15. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

  ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

  A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①

  16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是:

  A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2

  17.下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是

  A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液

  18. 分别将下列物质:①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 .

  A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

  19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是.

  A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

  20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是.

  A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS

  二、填空题

  21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中,有何现象?

  ;

  有关的离子方程式

  ;

  (2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中,有何现象?

  有关的离子方程式

  22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体,你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体,你将设计什么方案? (用化学方程式表示)

  23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。

  答案

  一、选择题

  1.BD

  2.B

  3.C

  4.C

  5.BD

  6.A

  7.A

  8.D

  9.D

  10.B

  11.A

  12.AB

  13.BC

  14.C

  15.C

  16.C

  17.AD

  18.B

  19.C

  20.CD

  二、填空题( 小题,每小题 分)

  21.(1)镁粉不断溶解,溶液颜色变浅, 有大量气体和红褐色沉淀生成,

  Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,

  2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

  2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+

  (因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,向其中加入Mg粉后,Mg粉与 H+ 反应产生H2 ,从而打破解了其水解平衡,使水解平衡向正向移动,就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)

  (2)镁粉不断溶解,有大量气体及白色沉淀产生。

  NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;

  2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

  Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。

  22.不能,2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

  2Al + 3S =△== Al2 S3

  23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3,导致配制FeCl3溶液出现浑浊;

  在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸,再加水稀释,便可抑制FeCl3的水解,得到透

  明溶液,又没有引进杂质离子

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