备战中考：初中化学25道易错题+方程式大全

　　　　25道化学易错题集锦

　　一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物;

　　这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

　　二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物;

　　与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：

　　石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。

　　三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子;

　　原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

　　但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。

　　四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物;

　　生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

　　有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

　　五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行;

　　燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

　　六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化;

　　锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

　　锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

　　七、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金;

　　合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。

　　八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭;

　　我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

　　九、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的;

　　铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

　　十、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算;

　　催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。

　　类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长;管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

　　是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

　　十一、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银;

　　水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

　　十二、明明铁生锈不发热，非说它产生了热;

　　铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

　　十三、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液;

　　根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

　　十四、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓;

　　溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。

　　以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。

　　而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

　　十五、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升;

　　两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

　　十六、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金;

　　白金，是铂元素(Pt)的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

　　十七、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的;

　　银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。

　　金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

　　十八、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐;

　　纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

　　十九、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大;

　　分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15A)。

　　二十、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物;

　　这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。

　　KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

　　二十一、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐;

　　盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。

　　但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子;化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。

　　因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

　　二十二、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾;

　　溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。

　　因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

　　二十三、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物;

　　还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。

　　例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

　　二十四、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物;

　　有机物的定义：含碳的化合物。

　　有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

　　二十五、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

　　质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

　　如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

　　只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

　　写在最后：

　　大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力，欢迎给小编留言，小编会尽力帮助大家。

　　初中化学方程式大全

　　、氧气的性质：

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

　　(3)氧气的来源：

　　13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

　　加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)

　　15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

　　H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

　　二、自然界中的水：

　　16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2

　　18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO

　　20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

　　21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O

　　22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　四、碳和碳的氧化物：

　　(1)碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

　　25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

　　(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

　　26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

　　27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　(3)二氧化碳的制法与性质：

　　29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

　　31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

　　32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑

　　33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　(4)一氧化碳的性质：

　　34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

　　38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　(1)金属与氧气反应：

　　40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)

　　44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

　　51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

　　(3)金属铁的治炼原理：

　　55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　(1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)

　　(2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

　　(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)

　　60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

　　64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质

　　(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

　　68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

　　69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

　　70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)

　　(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

　　(2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

　　75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)盐+ 盐——两种新盐

　　77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

　　78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl