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备战中考:初中化学25道易错题+方程式大全

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    25道化学易错题集锦

  一、明明冰和水混合了,偏说它是纯净物;

  这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物:由一种物质组成是纯净物;混合物:由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物,虽然看上去是两种物质,但是水——冰之间的变化是物理变化,不是化学变化。因此在化学上,冰水混合物还是纯净物。

  二、明明只含是一种元素,偏说它是混合物;

  与第一题相反,有时候由同一种元素沟成的物质,反而是混合物,例如:

  石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷,等等。

  三、明明讲的是原子核由质子和中子构成,非说氢原子核不含中子;

  原子由原子核构成,原子核由质子和中子构成,这是正确的。

  但是有例外,元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中,有一种不含有中子。二、明明说元素是同一类原子的总称,非说钠离子也属钠元素。

  四、明明一瓶水是无色透明的,还说它不一定是纯净物;

  生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等,当然属于混合物。

  有色无色,是否透明,不作为判断纯净物的标志。

  五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应,又说没有氧气也行;

  燃烧,通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为:燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应,所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧,没有氧气也行。

  六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化;

  锅炉爆炸,包括物理变化和化学变化。

  锅炉中的可燃物质爆炸,属于化学变化;锅炉本身的金属破碎,是物理变化。

  七、明明合金“合”的是金属,却说铁和碳也能形成合金;

  合金,是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜),铁和非金属也能形成合金(钢)。

  八、明明说二氧化碳可以灭火,又说镁着火不能用它来灭;

  我们知道二氧化碳的化学性质:不能燃烧,也不支持燃烧。这是一般情形,一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧,比如Mg就可以在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。

  九、明明写的是“铅笔”,非说它不是用铅做的;

  铅笔是习惯用的名字,中文名字,与金属铅不搭界。

  十、明明催化剂的“催”字是加快的意思,却说减慢也算;

  催化剂,开始的时候指的是“加快反应速率的物质”,但是后来科学进步了,发现减慢反应速率也是一门很深的学问,就把前者叫做正“催化剂”,后者叫做负“催化剂”,通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率,需要负催化剂(重水)。

  类似地,经济上也不说减慢增速,而叫做负增长;管理上也不叫惩罚,叫做负激励。

  是否是纯净物,判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

  十一、明明说是水银,可是偏偏说水银不是银;

  水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼,水一样的银,与银不搭界。

  十二、明明铁生锈不发热,非说它产生了热;

  铁生锈,是反应速率非常慢的化学反应,它发热了你也不会感觉到。

  十三、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝,非说它不一定是碱溶液;

  根据酸碱性的定义:能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液,而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等,例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

  十四、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液,还说不饱和溶液可能更浓;

  溶液的溶解度,与温度有密切关系,见教材上的溶解度曲线。

  以硝酸钾为例,20°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度大约30克,溶液的质量分数大约 23%。

  而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度可以达到90克,溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和,50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

  十五、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升;

  两种液体混合,分子之间会互相“填空”,大小搭配,因此体积可以减小。

  十六、明明白金更宝贵,还说白金丝毫不含金;

  白金,是铂元素(Pt)的俗称,中文意思是“白色的金子”,像金子,当然不含金。

  十七、明明大家都叫“银粉”,非说它不是银做的;

  银粉,是形象的说法,银子一样的粉,是铅粉和铝粉的混合物,与银不搭界。

  金粉也是如此,是研细的铜粉,同样不含金。

  十八、明明纯碱就是碱不应怀疑了,偏说纯碱它是盐;

  纯碱,是碳酸钠的俗名,是生活中的习惯用法。说它是盐,是从化学结构上讲,由金属离子和酸根组成的是盐,碳酸钠是盐。

  十九、明明说分子由原子构成,又说分子不一定比原子大;

  分子由原子构成,这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子,最大的原子是钫原子(Fr,半径1.53A),最小的分子是氢分子(H2,半径1.15A)。

  二十、明明KClO3中含氧元素,却说它不是氧化物;

  这是源自于“氧化物”的定义:由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。

  KClO3由三种元素组成,当然不属于氧化物了。

  二十一、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的,又说硝酸铵也是盐;

  盐是由金属离子和酸根离子组成的,正确。

  但是,铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上,铵根离子和钠离子都是一价的阳离子,都含有11个质子、10个电子;化学性质上,钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。

  因此,常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

  二十二、明明饱和食盐水已经饱和了,却说它还能溶解硝酸钾;

  溶液是否饱和,指的是在特定温度下、针对特定的溶质,不可再溶解了为饱和溶液。

  因此,食盐水饱和了,还可以溶解硝酸钾,即使食盐和硝酸钾都饱和了,还可以溶解碳酸钠……等等。

  二十三、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物;

  还是纯净物的概念,只含同一种物质是纯净物。

  例如氧气和臭氧的混合物,虽然都只含同一种元素,但是含有两种物质,因此不符合纯净物的定义。

  二十四、明明说含碳的化合物是有机物,可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物;

  有机物的定义:含碳的化合物。

  有机物的性质:有机物一般熔点较低,受热易分解、容易燃烧,反应比较缓慢,并常伴有副反应发生。含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等等),或者受热不分解,或者不容易燃烧,参加化学反应都很快,副反应很少,所以不像有机物,就算无机物了。

  二十五、明明5克溶质在95克水中全溶解了,还说溶质质量分数不一定是5%。

  质量分数的定义:是溶质占溶液的百分比。

  如果5克溶质A 在95克水中溶解了,而水中原来还有其他溶质,A溶质的质量分数就小于5%。

  只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候,A的质量分数就是5%。

  写在最后:

  大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力,欢迎给小编留言,小编会尽力帮助大家。

  初中化学方程式大全

  、氧气的性质:

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O

  (3)氧气的来源:

  13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

  14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

  加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)

  15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

  H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

  二、自然界中的水:

  16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

  17. 生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2

  18. 二氧化碳可溶于水: H2O+ CO2= H2CO3

  三、质量守恒定律:

  19. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃2MgO

  20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

  21. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O

  22. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

  四、碳和碳的氧化物:

  (1)碳的化学性质

  23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2

  24. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

  25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

  26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2

  27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

  28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

  (3)二氧化碳的制法与性质:

  29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

  30.碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑

  31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3

  32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑

  33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

  (4)一氧化碳的性质:

  34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

  其它反应:

  36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

  五、燃料及其利用:

  37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

  38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  六、金属

  (1)金属与氧气反应:

  40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

  42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

  (2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)

  44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

  45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

  46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

  47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

  48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

  49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

  50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑

  51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

  (3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐

  52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

  53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

  54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

  (3)金属铁的治炼原理:

  55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

  七、酸、碱、盐

  1、酸的化学性质

  (1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)

  (2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水

  56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

  58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

  59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

  (3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)

  60. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl+H2O

  61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

  62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

  63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  (4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐

  64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

  65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

  67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

  2、碱的化学性质

  (1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水

  68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O

  69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

  70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O

  71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

  72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

  (2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应,方程式见上)

  (3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐

  73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

  3、盐的化学性质

  (1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐

  74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

  (2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐

  75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

  (3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐

  76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

  (4)盐+ 盐——两种新盐

  77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

  78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

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