2021中考化学方程式大全
初中化学相对高中高中来说要简单得多，基本上是从反映生活中的各种现象出发。初中哪些化学方程式是中考需要用到的呢?下面由学习啦小编整理的2021中考化学方程式大全_初中化学方程式整理，祝同学们勇夺高分!
2021初中中考化学方程式(一)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
9、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
10、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
2021初中中考化学方程式(二)
11、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
12、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
13、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
15、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
16、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KnO2 2KCl + 3O2 ↑
2021初中中考化学方程式(三)
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
中考化学必考知识点汇总
1.化学变化：生成了其它物质的变化
2.物理变化：没有生成其它物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10.单质：由同种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子：带有电荷的原子或原子团
【注】在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17.四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
18.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
20.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
22.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++ SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++ NO3-
Na2SO4==2Na++ SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl-
24.酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
25.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
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