金属钠有关的知识点
知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。下面小编给大家分享一些金属钠有关的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
金属钠有关的知识1
1.钠(Na)
(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的导电、导热、延展性，有腐蚀性(化学性质，方便记忆)
(2)化学性质：
①与O2：
在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)
点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)
②与H2O：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
浮：浮在水面，说明ρ(Na)<ρ(H2O)
熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;
游：在水面四处游动，说明有气体生成;
响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;
红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。
③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)
与酸溶液：先酸后水;
与碱溶液：先水后碱;
与盐溶液：先水后盐。
④制备
工业：(熔融)(实验室多制取气体。不制取金属钠，主要买)
⑤应用
高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti
金属钠有关的知识2
钠的氧化物
注意：
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液 先变红后退色
原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)
(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)
(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)
(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末
4Na + O2= 2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH吸潮
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3·10H2O→Na2CO3风化
金属钠有关的知识3
钠单质及其化合物
一、钠单质
1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氢氧化钠
1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)。
4.潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
三、过氧化钠
1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化钠：
1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。
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