高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

　　氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 [1] 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。今天小编给大家带来高考化学专题复习第一讲氧化还原反应。

　　本节考点：氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

　　一、氧化还原反应的基本概念

　　二、氧化性和还原性强弱的比较

　　1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

　　例3.根据反应：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi ②2fecl2+cl2=2fecl3

　　③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的还原性由强到弱的顺序是( )

　　a.i->fe2+>cl->so2 b.cl->fe2+>so2>i-

　　c.fe2+>i->cl->so2 d.so2>i->fe2+>cl-

　　判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物”。

　　例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-

　　a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+ b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

　　c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d.2fe2++i2=2fe3++2i-

　　2.根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s(含常识性知识)，还原性：nak+>rb+>cs+

　　3.根据金属活动顺序：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

　　还 原 性 渐 弱

　　k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+(h+)cu2+ fe3+ ag+

　　氧 化 性 渐 强

　　4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);②据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：s2->i->br->cl->oh->no3- 、so42-等。

　　5.同种元素价态越高，氧化性越强(如fe3+>fe2+)，但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如s2->s>so2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。

　　6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。