2017中考化学试题解析含答案
2017年，化学试卷上的试题有哪些是中考经常会出现的?我们来学习学习。下面是学习啦小编给大家整理了中考化学试题含答案，供大家参阅!
武汉2017中考化学试题解析含答案
一、选择题(共8小题，每小题3分，满分24分)
1.下列变化不属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.盐酸除锈 C.冰雪融化 D.蜡烛燃烧
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.
B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化.
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.
故选：C.
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.
2.
下列说法正确的是( )
A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B.空气是由空气分子构成的
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.不同种元素最本质的区别是中子数不同
【考点】分子的定义与分子的特性;从组成上识别氧化物;元素的概念.
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;物质的分类.
【分析】A.根据分子的基本性质回答;
B.空气是混合物;
C.根据氧化物的概念来分析;
D.根据元素的概念来分析.
【解答】解：A.墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确;
B.空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误;
C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误;
D.元素之间的本质区别是质子数不同，故错误.
故选A.
【点评】本考点考查了分子的性质、空气的组成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.
3.
下列做法不正确的是( )
A.食用霉变的花生
B.合理摄入人体必需元素
C.使用可降解塑料餐盒
D.用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;白色污染与防治;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别;均衡营养与健康.
【专题】化学知识生活化;化学与生活.
【分析】A、根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析;
B、根据人体必需元素的补充要适量进行分析;
C、根据可降解塑料能在自然界中被微生物等分解进行分析;
D.根据鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法进行分析.
【解答】解：A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故A说法错误;
B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故B说法正确;
C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少“白色污染”，故D说法正确.
D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故D说法正确;
故选A.
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
4.
生活中处处有化学，下列说法正确的是( )
A.纸张不可燃
B.乙醇汽油属于混合物
C.活性炭可以将硬水软化
D.可用打火机检查天然气是否泄漏
【考点】易燃物和易爆物安全知识;硬水与软水;纯净物和混合物的判别;防范爆炸的措施.
【专题】化学与能源;物质的分类;空气与水.
【分析】A.根据纸张的性质来分析;
B.根据混合物是由不同物质组成的物质考虑;
C.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析判断;
D.运用天然气遇火可能会爆炸解答.
【解答】解：A.纸张具有可燃性，故错误;
B.乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确;
C.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，故错误;
D.天然气遇火可能会爆炸，故错误.
故选B.
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键.
5.
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1：4
D.X属于有机化合物
【考点】质量守恒定律及其应用;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析.
【解答】解：由X+2O2 CO2+2H2O可知，左边4个氧原子;右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子;根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4.
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误;
B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误;
C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=4：1，故错误;
D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确;
故选：D.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.
6.
图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C.p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
【考点】空气组成的测定.
【专题】空气与水.
【分析】A.根据药品多少来分析;
B.根据压强瞬间变大的原因来分析;
C.根据压强的不同原因来分析;
D.根据木炭燃烧生成气体来分析.
【解答】解：A.若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误;
B.反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确;
C.压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误;
D.由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误.
故选B.
【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题.
7.
甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
A.如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B.若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
【考点】物质的鉴别、推断;碱的化学性质;盐的化学性质.
【专题】常见物质的推断题;框图型推断题.
【分析】根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：
A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠;
B、考虑丙可能是碳酸钙、碳酸钠等;
C、考虑甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，进行分析;
D、考虑丙可能是单质碳、氧气，进行分析.
【解答】解：
根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：
A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，故说法错误;
B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故说法错误;
C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，说法正确;
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，故说法错误.
故选C.
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合题中的条件和推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可.
8.
某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠.某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【考点】氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】元素与化合物;常见的盐 化学肥料.
【分析】根据某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠.溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠.
根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;硫酸根离子可用钡离子来除杂，钙离子可用碳酸根离子来除杂，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀;完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此进行分析解答.
【解答】解：某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠.溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠.
往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁.
硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡.往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液;由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠.
往滤液3中加过量的试剂乙(碳酸钠溶液)，出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙.
若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解.
往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠语言稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应.
由上述分析，②④说法正确.
故选：D.
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂.
二、非选择题(共5小题，满分26分)
9.
该元素的原子结构示意图如图所示.
(1)该元素的核内质子数为 8 ;在化学反应中，该原子容易 得到 电子(填“得到”或“失去”).
(2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可) .
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】微观粒子模拟图型;化学用语和质量守恒定律.
【分析】(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子.
(2)该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，据此结合氧气的实验室制法，进行分析解答.
【解答】解：(1)由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，该元素原子核内有8个质子;最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子.
(2)该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可).
故答案为：(1)8;得到;(2)2H2O2 2H2O+O2↑(合理即可).
【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的意义、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键.
10.
t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态? 是 (填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是 氯化钾 (写名称或化学式);
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 50 g;
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A .
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数;用水稀释改变浓度的方法.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解：(1)烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态;
(2)t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾;
(3)t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 ﹣50g=50g;
(4)A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确;
B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误;
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误
D、将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体不能确定是否都溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误.
故选：A.
故答案为：(1)是;
(2)氯化钾;
(3)50;
(4)A.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.
11.
一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ;
(2)原固体中一定不含有的物质是 氢氧化钠 (写名称或化学式均可，下同)，证据是 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 ;
(3)原固体中一定含有的物质是 氯化钾、氧化铜、镁 ;
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 硝酸钾、硝酸、硝酸铜 .
【考点】物质的鉴别、推断;金属的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】常见物质的推断题;混合物组成的推断题.
【分析】根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析.
【解答】解：氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以
(1)生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3;
(2)通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象;
(3)加入一定量的需要会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁;
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾.
故答案为：(1)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3;
(2)氢氧化钠，滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象;
(3)氯化钾、氧化铜、镁;
(4)硝酸、硝酸铜、硝酸钾.
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可.
12.
已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量).
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg.
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 酒精灯 ;
(2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ;
(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 C中澄清的石灰水不变浑浊 ;
(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a < b(填“>”“=”或“<”);
(5)D处为收集尾气的装置，应选择 乙 装置(填“甲”“乙”或“丙”)
【考点】一氧化碳还原氧化铁;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据仪器的名称进行分析;
(2)根据反应书写化学方程式;
(3)根据二氧化碳的检验方法进行分析;
(4)根据质量守恒定律进行分析;
(5)根据洗气瓶的应用进行解答.
【解答】解：(1)仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯;
(2)装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(3)判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊;
(4)根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：<;
(5)一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙;故选：乙.
故答案为：(1)酒精灯;
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(3)C中澄清的石灰水不变浑浊;
(4)<;
(5)乙.
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁，二氧化碳的检验等，有一定的难度.
13.
某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程.
【考点】根据化学反应方程式的计算;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别;
(2)根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量.
【解答】解：(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐;
(2)设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
x 10g×0.365%
解得：x=0.084g;
每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g× =0.42g
故答为：(1)盐;(2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g.
【点评】本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可.
江苏无锡2017中考化学试题解析含答案
一、选择题共15分
1. 2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是( )
A.对污染水体作处理使之符合排放标准
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.加大汽车尾气检测力度，减少空气污染
D.减少使用农家肥，大量使用化肥和农药
2.下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是( )
A. B. C. D.
3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土
4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
5.氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是( )
A.制取成本高和贮存困难 B.氢气燃烧条件难以满足
C.制备氢气原料极其匮乏 D.氢气燃烧过程难以控制
6.下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图.其中正确的是( )
A. B. C. D.
7.根据实践经验，下列课外实验不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D.用自制简易净水器制得纯净水
8.国家卫计委发布(中国居民膳食指南(2016)).倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是( )
A.奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B.食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
9.用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O.下列说法正确的是( )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
10. NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
11.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味
C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
12.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A化学与生活 B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源 D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A.A B.B C.C D.D
13.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是( )
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约用品，污染小，现象明显
C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
14.某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中;②生成盐和水的反应不一定是中和反应;③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜;⑤分子可分，原子不可分;⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化.其中正确的个数是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
二、非选择题共35分
16.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①最简单的有机物 ;②空气中含量最多的气体 ;
③可做制冷剂的干冰 ;④常用作改良酸性土壤的碱.
(2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率.
(3)①如图所示物质中属于有机合成材料的是 .
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 .
(用化学方程式表示);灯材料使用的铝合金属于 (填“纯净物”或“混合物”).
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图 ，其中x= .
17.根据下列实验装置图，回答有关问题
(1)图中标有①的仪器名称是 .
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用，应选择的发生装置是 (填字母)，若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 (填“a”或“b”)处通入.
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置，已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作过程如下：关闭止水夹1.打开止水夹 2.打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色.关闭止水夹2.打开止水夹1.在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少.待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 .于是，他关闭水夹Ⅰ一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 (填“难”或“易”)溶于水.打开止水夹Ⅰ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟.他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 .
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化.
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① ，②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2.由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)，胶头滴管的争取使用方法是 (填字母).
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
(1)操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 .
(2)若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2).试通过计算确定FexC的化学式(请写出计算过程) .
(3)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体.其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气.实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中.生成的气体是 ，干燥的SAP材料作用是 .
18.高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.
请回答下列问题：
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有 .
(2)ClO2中氧元素的化合物是 .
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 .
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 .
19.绿矾(FeSO4•7H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作.某研究性小组展开了系列研究.
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物.
(3)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色.
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物;
实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体(SO3)析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 .
2016年江苏省无锡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题共15分
1. 2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是( )
A.对污染水体作处理使之符合排放标准
B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.加大汽车尾气检测力度，减少空气污染
D.减少使用农家肥，大量使用化肥和农药
【解答】解：A、对污染水体作处理使之符合排放标准，能防止水体的污染，故A不符合题意;
B、应用新技术、新工艺能减少污染物的产生，利于环境质量提升，故B不符合题意;
C、加大汽车尾气检测力度，能减少空气污染，故C不符合题意;
D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，故D符合题意.
故选：D.
2.下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是( )
A. B. C. D.
【解答】解：A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化.
B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化.
C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化.
D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化.
故选A.
3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土
【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误.
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确.
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误.
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误.
故选：B.
4.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
【解答】解：硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同，
故选：C.
5.氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是( )
A.制取成本高和贮存困难 B.氢气燃烧条件难以满足
C.制备氢气原料极其匮乏 D.氢气燃烧过程难以控制
【解答】解：A.制取成本高且不易贮存是氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的主要原因，故正确;
B.氢气是一种极易燃烧的气体，燃烧条件很容易满足，故错误;
C.目前水资源受污染状况可控，大量的海水淡化后可用，故错误;
D.氢气燃烧可以通过阀门来控制，故错误.
故选A.
6.下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图.其中正确的是( )
A. B. C. D.
【解答】解：A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确;
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，②瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误;
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误;
D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误.
故选A.
7.根据实践经验，下列课外实验不能成功的是( )
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B.用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D.用自制简易净水器制得纯净水
【解答】解：A、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故选项课外实验能成功.
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，故选项课外实验能成功.
C、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功.
D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故选项课外实验不能成功.
故选：D.
8.国家卫计委发布(中国居民膳食指南(2016)).倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是( )
A.奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B.食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
【解答】解：A.奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确;
B.合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康;故正确;
C.人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误;
D.糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确.
故选C.
9.用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O.下列说法正确的是( )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
【解答】解：A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故说法错误;
B、相对分子质量没有单位，故说法错误;
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：34，故说法错误;
D、用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径.故说法正确;
故答案为：D
10. NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
【解答】解：A、20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误;
B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误;
C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出;故选项正确;
D、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数= ≈46.1%，50%是错误的，故选项错误;
故选C
11.只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 软水、硬水 分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 棉纤维、羊毛纤维 分别点燃，闻燃烧产生的气味
C 氯化钠溶液、稀盐酸 分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法正确;
B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味;棉纤维，灼烧时没有;两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故方法正确;
C、氯化钠和盐酸都不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故方法错误;
D、氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钾没有明显现象，可以鉴别，故方法正确;
故选项为：C.
12.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A化学与生活 B化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源 D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、①洗涤剂具有乳化作用，常用洗涤剂去除油污;②金刚石硬度大，常用于切割玻璃;③用生石灰可作食品干燥剂;故选项化学知识归纳正确;
B、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水;故选项化学知识归纳有错误;
C、煤、石油、天然气是不可再生能源，故选项化学知识归纳有错误;
D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，拉瓦锡发现空气的组成.故选项化学知识归纳有错误;
故选：A.
13.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH H2O+CO↑，下列说法错误的是( )
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约用品，污染小，现象明显
C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【解答】解：A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确;
B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确;
C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确;
D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应;一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误.
故选D.
14.某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中;②生成盐和水的反应不一定是中和反应;③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜;⑤分子可分，原子不可分;⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化.其中正确的个数是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【解答】解：①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确..
②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确;
③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确.故错误.
④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确;.
⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误.;
⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误.
故选B.
15.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【解答】解：根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液;CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl;NaNO3.
故选：B.
二、非选择题共35分
16.通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①最简单的有机物 CH4 ;②空气中含量最多的气体 N2 ;
③可做制冷剂的干冰 CO2 ;④常用作改良酸性土壤的碱.
(2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率.
(3)①如图所示物质中属于有机合成材料的是 塑料灯罩 .
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 4Al+3O2═2Al2O3 .
(用化学方程式表示);灯材料使用的铝合金属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”).
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图 ，其中x= 4 .
【解答】解：(1)①结构最简单的有机物是甲烷，故填：CH4;
②氮气是空气中含量最多的气体;故填：N2;
③干冰是固态二氧化碳的俗称，故填：CO2;
④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2;
(2)①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;故填：塑料灯罩;
②铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3.
故填：4Al+3O2═2Al2O3;
合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，故填：混合物;
③在原子中，质子数=核外电子数，所以x=14﹣2﹣8=4;故填：4.
17.根据下列实验装置图，回答有关问题
(1)图中标有①的仪器名称是 长颈漏斗 .
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了 ，集满二氧化碳的集气瓶应 正 (填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，其中二氧化锰起 催化 作用，应选择的发生装置是 B (填字母)，若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 b (填“a”或“b”)处通入.
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置，已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作过程如下：关闭止水夹1.打开止水夹 2.打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色.关闭止水夹2.打开止水夹1.在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少.待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 乙烯具有可燃性 .于是，他关闭水夹Ⅰ一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 难 (填“难”或“易”)溶于水.打开止水夹Ⅰ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟.他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 把乙烯排出 .
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化.
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4 ，②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2.由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe(OH)2+Fe(OH)2═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)，胶头滴管的争取使用方法是 D (填字母).
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
(1)操作1的名称是 过滤 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O .
(2)若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2).试通过计算确定FexC的化学式(请写出计算过程) Fe2C .
(3)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体.其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气.实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中.生成的气体是 氢气 ，干燥的SAP材料作用是 催化作用 .
【解答】解：
(1)根据实验常用仪器可知：①长颈漏斗;
(2)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了;二氧化碳的密度比空气大，所以应正放在桌面上;
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑;其中二氧化锰起催化作用;因是固体的加热反应，所以可用装置B作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从b进入，水被从a排出;
(4)关闭止水夹1.打开止水夹 2.打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色.关闭止水夹2.打开止水夹1.在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少.待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性;他关闭水夹Ⅰ一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯难溶于水.打开止水夹Ⅰ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟.他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是把乙烯排出;
【资料二】
在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4，生成白色的Fe(OH)2沉淀;白色的Fe(OH)2 极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3，反应：4 Fe(OH)2+O2 +2H2O═4 Fe(OH)3，
胶头滴管应垂直悬空，不能伸入或倾斜，若制取Fe(OH)2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2)，胶头滴管的争取使用方法是D;
Ⅲ制备还原铁粉
(1)操作1的名称是过滤;硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;
(2)若将14.06g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g× =0.06g
将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，依据反应方程式计算：设消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.48g
x=13.44g
FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g;
FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g
则：56x：12=0.56g：0.06g
x=2
所以化学式为Fe2C;
(3)SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气.实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中.生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是催化作用.
答案：
(1)长颈漏斗;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了;正;
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑;催化;B;b;
(4)乙烯具有可燃性;难;把乙烯排出;
【资料二】FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4，D;
Ⅲ制备还原铁粉
(1)过滤;FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;
(2)Fe2C;
(3)氢气;催化作用.
18.高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.
请回答下列问题：
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有 Na2CO3 .
(2)ClO2中氧元素的化合物是 ﹣2 .
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2 .
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是 温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分 .
【解答】解：(1)粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠;故填：Na2CO3;
(2)ClO2中氧元素的化合价是﹣2价;故填：﹣2;
(3)二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2;
(4)因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分;所以“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分.
19.(12分)(2016•无锡)绿矾(FeSO4•7H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作.某研究性小组展开了系列研究.
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物.
(3)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色.
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物;
实验过程中发现：A中有 红棕 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体(SO3)析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 ，绿矾高温分解的化学方程式为 2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ .
【解答】解：绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物，由题意，会生成氧化铁，故会观察到A中有红棕色固体生成.
结晶水合物失去结晶水有水生成，无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，故B中无水硫酸铜变蓝;C中U形管内有无色晶体(SO3)析出，D中品红溶液褪色，说明有二氧化硫气体生成，SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，故装置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气.
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.
故答案为：红棕;吸收二氧化硫，防止污染空气;2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑.
温州2017中考化学试题解析含答案
一、选择题(共5小题，每小题3分，满分15分)
1.如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是( )
A.可乐 B.橙汁 C.牛奶 D.苏打水
2.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
3.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质.硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
5.为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
二、填空题(本题有8小题，每空2分，共40分)
6.疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖.
(1)法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对 的运输.
(2)瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于 .
(3)中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素(C15H22O5)并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的 .
7.1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑.
(1)为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的 处.
(2)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为 .
(3)写出该实验的现象： .(列举一点)
8.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病.克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为 .
三、实验探究题(本题满分24分)
9.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性.
②在量筒内加入100毫升的水.
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升.
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源.
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升.
(1)小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性?
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：
(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 .
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关.
10.实验室用如图方法制取氢氧化铜固体.
(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克.
(2)请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 (可多选).
(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： .
11.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量(克) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (可多选)
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎.
2016年浙江省温州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共5小题，每小题3分，满分15分)
1.如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是( )
A.可乐 B.橙汁 C.牛奶 D.苏打水
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH大于7时，呈碱性;据此进行分析判断.
【解答】解：A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误.
B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误.
C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误.
D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确.
故选：D.
2.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
【考点】原子的定义与构成.
【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的.
【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A.
3.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质.硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
【考点】反应类型的判定.
【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应;化合反应是多变一;分解反应是一变多;复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物;
【解答】解：根据4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑可知该反应是“一变多”，属于分解反应;
故选A
4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
【考点】中和反应及其应用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;酸的化学性质;碱的化学性质.
【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断.
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断.
C、根据酸的化学性质，进行分析判断.
D、根据碱的化学性质，进行分析判断.
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确.
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误.
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确.
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确.
故选：B.
5.为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合.
【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H>银;
②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe>Cu
③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe>H
④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag
综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序.
故选C.
二、填空题(本题有8小题，每空2分，共40分)
6.疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖.
(1)法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对 氧和部分二氧化碳 的运输.
(2)瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于 切断传播途径 .
(3)中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素(C15H22O5)并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的 有机物 .
【考点】有机物与无机物的区别.
【分析】(1)根据人体红细胞的主要功能进行分析;
(2)用药物杀灭蚊子属于切断传播途径;
(3)根据有机物是指含有碳元素的化合物进行分析.
【解答】解：(1)疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输;
(2)从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径;
(3)C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物.
故答案为：(1)氧和部分二氧化碳;(2)切断传播途径;(3)有机物.
7.1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑.
(1)为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的 焦点 处.
(2)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为 +2 .
(3)写出该实验的现象： 红色固体消失、管内液面下降 .(列举一点)
【考点】反应现象和本质的联系;有关元素化合价的计算.
【分析】(1)根据凸透镜的工作原理来分析;
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析;
(3)根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析.
【解答】解：(1)凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处;故填：焦点;
(2)氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+(﹣2)=0，故填：+2;
(3)氧化汞(红色固体)在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降;故填：红色固体消失、管内液面下降.
8.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病.克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为 69：14 .
【考点】元素质量比的计算.
【分析】根据化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比就可以求出其中各元素的质量比;
【解答】解：
已知克拉霉素的化学式为C38H69NO13，故克拉霉素H、N元素的质量比=(1×69)：14=69：14.
故答案为：69：14.
三、实验探究题(本题满分24分)
9.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性.
②在量筒内加入100毫升的水.
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升.
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源.
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升.
(1)小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性? 可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是： 改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差
(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 14% .
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关.
【考点】空气组成的测定;检查装置的气密性.
【分析】(1)装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断.压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差.
(2)对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差;
(3)根据量筒内减少的体积为氧气的体积解答.
【解答】解：
(1)检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好.
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差.
(3)量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL﹣65mL=35mL;
空气中氧气的体积分数为： ×100%=14%.
故答案为：
(1)将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好.
(2)改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差;
(3)14%
10.实验室用如图方法制取氢氧化铜固体.
(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 8 克.
(2)请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 ABCD (可多选).
(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： 往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在 .
【考点】物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;证明盐酸和可溶性盐酸盐;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】(1)用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数解答;
(2)根据过滤时所需的仪器解答;
(3)根检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题.
【解答】解：
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g;
(2)步骤②过滤时需要用到的器材铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒;
(3)检验检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在.
答案：
(1)8;
(2)ABCD;
(3)往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在.
11.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量(克) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? AC (可多选)
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算;
(2)A、根据盐酸具有挥发性进行分析;
B、根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析;
C、根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析;
D、根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析.
【解答】解：(1)依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96g
=
x=9g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 ×100%=36%;
(2)A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确;
B、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误;
C、等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确;
D、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误.
故选：AC.
故答案为：(1)鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%;
(2)AC.
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