学习啦——考试网>学历类考试>高考频道>高考科目>高考理综>

高考化学必考知识点

玉莲分享

  化学是什么时候开始接触的你们还记得吗?不管我们是什么时候接触的,在高考时候理科生是一定会拷打的。下面是学习啦小编给大家整理的高考化学知识点,供大家参阅!

  高考化学重点知识点

  1、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。

  2、书写化学方程式时,分清“是”“还是”,如:一种盐水解方程式“一定用”“不能用”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离“一定要用”“不能用”。

  3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

  4、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。

  5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

  6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

  7、273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

  8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。

  9、请注意选择题“正确的是”,“错误的是”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

  10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。

  11、描述实验现象要全面,陆海空全方位观察。

  12、表示物质的量浓度不写C(HCl),失分。

  13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。(标况下,将20L氨气溶解在1L水中,……)

  14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

  15、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。

  16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

  17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。

  18、化学计算常犯错误如下:

  ①分子式写错

  ②化学方程式写错或不配平或配平有错

  ③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分

  ④分子量算错

  ⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分

  ⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)

  ⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

  19、推断题。请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合)。

  20、要注意试题中小括号内的话,专门看。

  21、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。

  22、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

  23、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

  24、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。

  25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

  如:COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。化学用语中文名称不能写错别字。

  如:“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。错把环烯或环二烯、杂环(含非碳原子环)当作苯环。

  26、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

  27、化学考题难易结合,波浪型发展。决不能认为前面的难,后面的更难!有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。

  28、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。

  29、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

  30、考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。

  高考化学常考知识点

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  现象:石灰水由澄清变浑浊。

  相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

  最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。

  2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

  2Mg+O2=2MgO

  现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相关知识点:

  (1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;

  (2)物质的颜色由银白色转变成白色。

  (3)镁可做照明弹;

  (4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;

  (5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

  3.水通电分解(分解反应)

  2H2O=2H2↑+O2↑

  现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

  相关知识点:

  (1)正极产生氧气,负极产生氢气;

  (2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;

  (3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;

  (4)电源为直流电。

  4.生石灰和水反应(化合反应)

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  现象:白色粉末溶解

  相关知识点:

  (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;

  (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;

  (3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;

  (4)发出大量的热。

  5.实验室制取氧气

  ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

  2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

  相关知识点:

  (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

  (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

  (3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

  ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

  ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

  2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

  共同知识点:

  (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

  (2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;

  (3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;

  (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

  (5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

  6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

  充分燃烧:C+O2=CO2

  不充分燃烧:2C+O2=2CO

  现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

  相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

  7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

  S+O2=SO2

  现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

  相关知识点:

  (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);

  (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。

  8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

  3Fe+2O2=Fe3O4

  现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。

  相关知识点:

  (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

  (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

  (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;

  (4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

  9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

  4P+5O2=2P2O5

  现象:产生大量白烟并放热。

  相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

  10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

  2H2+O2=2H2O

  现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

  相关知识点:

  (1)氢气是一种常见的还原剂;

  (2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  11.木炭还原氧化铜(置换反应)

  C+2CuO=2Cu+CO2↑

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热。

  相关知识点:

  (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;

  (2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;

  (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

  (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

  (5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;

  (6)C是还原剂,CuO是氧化剂。

  12.氢气还原氧化铜(置换反应)

  H2+CuO=Cu+H2O

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。

  相关知识点:

  (1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;

  (2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

  13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

  大理石(石灰石)和稀盐酸反应

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

  相关知识点:

  (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;

  (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;

  (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;

  (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

  14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

  高温煅烧石灰石

  CaCO3=CaO+CO2↑

  相关知识点:CaO俗名为生石灰。

  15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

  2CO+O2=2CO2

  现象:产生蓝色火焰。

  相关知识点:

  (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

  (2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  16.一氧化碳还原氧化铜

  CO+CuO=Cu+CO2

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊。

  相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂。

  17.甲烷在空气中燃烧

  CH4+2O2=CO2+2H2O

  现象:火焰明亮呈浅蓝色

  相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

  18.工业制造盐酸(化合反应)

  H2+Cl2=2HCl

  相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

  19.实验室制取氢气(置换反应)

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  相关知识点:

  (1)氢气是一种常见的还原剂;

  (2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

  C+CO2=2CO

  相关知识点:

  (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

  (2)点燃前,一定要检验它的纯度。