化学说课稿

作为一位杰出的教职工，就有可能用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编整理的化学说课稿10篇，希望能够帮助到大家。

化学说课稿 篇1

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章 金属及其化合物》

第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理

本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标

1．知识与技能：

（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：

通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身

边的物质和发生的事情。

（四）第一课时教学重点和难点

钠在不同条件下和氧气的反应及其产物的实验探究。

二、教法和学法

（一）教学方法

本节教学充分利用化学学科特点，以学生为主体，主要采用“演示实验法”。教师通过学生看到的客观事实或已学知识来提出问题，解决问题，得出结论。

（二）学法指导

本节课的实验大部分是演示实验，让学生熟悉实验正确操作。我在实验前会先讲清楚实验过程，强调操作注意事项以及观察要点；在实验过程中，我也会时时提醒学生注意哪些实验现象，并让学生描述出实验现象。

通过两组实验，调动学生对化学实验的兴趣，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。

三、教学过程

（一）创设情境，引入新课。

让学生思考生活生产中的金属制品，举例，体现金属在生活和国家发展的重要作用。

（三）复习旧知：课本P42“思考与交流”。

1．复习金属的物理性质。

2．回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式，通过提问，师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。

3．根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析Na、Mg、Al的原子结构与其化学性质的关系。

（四）探索新知：实验探究金属钠的性质

1．提出问题：真金不怕火炼是什么意思？金子在高温下不能发生反应，铁铝在常温下不能和空气中的氧气反应，在点燃条件下可以和纯氧反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？展示金属钠

2．介绍金属钠的保存，思考为什么要保存在煤油中，用实物展示金属钠的物理性质，学生总结概括。分析钠的切口变暗的原因，说明Na易被空气中的O2氧化。

3．引导学生进行钠的燃烧实验及总结归纳实验现象，

4.回忆Al在纯氧中的燃烧反应，对比在空气中加热的实验现象，说明氧化铝对Al的保护作用

5.拓展延伸：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，金属在反应中表现还原性，遇见其他氧化性物质也会发生化学反应，例如与氯气，与硫反应，生成相应的氯化物和硫化物，引导学生自己写出反应方程式。

（五） 课堂小结

引导学生分析Na、Al和氧气反应过程中，Na、Al元素化合价的变化，以及在反应中Na和Al体现的性质，得出结论：Na、Al等金属单质具有还原性，在氧化还原反应中作还原剂。并进一步指出：由于金属元素最外层电子数较少，最外层电子容易失去，金属单质往往表现出还原性，能与许多氧化剂发生反应。除了与氧气反应以外，金属单质还能和Cl2、S等氧化剂发生氧化还原反应（列出Na与Cl2反应、Fe与S反应的化学方程式）。

（六）布置作业：

四、板书设计

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

钠的物理性质：银白色金属、质软、熔点低

1．Na与O2的反应

－2 常温下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

加热条件下：（淡黄色）

2．铝与O2的反应

4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

3．金属与其它非金属的反应

△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl

△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

化学说课稿 篇2

各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

2.教学目标分析

《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

知识与技能目标：

a、 初步理解和运用物质的量浓度的概念。

b、 掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

c、 了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

过程与方法目标：

a、 通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

b、 通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c、 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

情感态度与价值观目标：

a、在相互交流中培养团结协作的品质。

b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

二、教法、学法分析

教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

三、教学程序：

新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

1、创设情景 引入课题

提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

2、自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

计算下列溶液的物质的量浓度：

1. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

第一个练习是对概念的直接运用；

第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。

他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。

巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、开拓眼界

在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。

4、课堂评价

精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。

1. 下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( )

A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液

C．50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液

2. 一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：( )

A． B.

C. D.

5、作业：

表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。

四、教学反思：

这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。

本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

化学说课稿 篇3

尊敬的各位老师、各位同行们大家下午好：

今天我说课的题目是人教版九年级化学第四单元课题一爱护水资源。现在我就从教材、学情、教法、学法、教学过程、五个方面谈一谈我对本节课的处理。

一、教材分析

本课题内容属于新课标中的一级主题：化学与社会发展部分，它主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。

水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量及淡水分布不均上说明能被人类直接利用的淡水的短缺。

水资源保护则是从节约用水和防治水污染两方面谈的。本部分内容既侧重要珍惜水、爱护水、增强节水意识等情感态度价值观内容，又渗透了学科知识，如污水处理等。为以后学习水的净化、水的组成打下了基础。

二、学情分析

学生在生活中可以说对水再熟悉不过了，知道生活中及农业生产中水的用途，但对于工业生产及实验室中谁的用途还了解不多，他们对水资源的认识不那么全面，对水资源的缺乏和水的污染缺乏感性认识，同时对水资源总量丰富和可用淡水资源的缺乏这一辩证关系会存在一定的困惑。

依据新课程标准、教材及学生已有的知识水平，我设定本节课的教学目标如下：

知识与技能

（1）初步了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

（2）初步认识保护水资源的重大意义，知道如何合理利用和保护水资源。

过程与方法

学生通过观看视频、图片、表格等活动，通过分析、讨论交流，初步学习对信息进行整理、分析、提炼和归纳的方法。

情感态度与价值观

（1）初步树立保护水资源，珍惜水资源，节约用水的意识

（2）增强学生对自然和社会的责任感，知道人是自然的组成部分，人与自然和谐共生。

教学重难点

重点：知道爱护水资源的重大意义及措施。

难点：1、辩证的认识世界水资源的丰富和可利用淡水资源的缺乏。

2、树立（保护水资源）和节约用水要从我做起，持之以恒的观念，并付之于行动。

三、教法分析

1、情境教学法：本部分内容偏向化学与社会发展，所以我充分运用多媒体创设问题情境，展示与本内容有关的水的图片，引导学生学习，激发学习兴趣。

2、探究教学法：一图中和数据为导向，指导学生，观察数据，分析数据，得出结论。

四、学法分析

1、自主学习：对于课本上有的或者是学生自己能轻松查阅到的，要求学生通过阅读，师友互助等方式自主学习。

2、小组讨论交流学习。对于家庭节水方法和防止水污染方法，可通过小组讨论交流分析归纳。

在上课前一天，我给学生布置作业。

（1）调查家中每月的用水量、水费。

（2）家中的哪些活动用到水，结合生活经验你能想出哪些节约用水的方法。

五、教学过程

首先创设情境

（展示）：从太空拍摄的地球的照片——蔚蓝色的美丽星球。以及波澜壮阔的大海和美丽、清澈的潺潺小溪，让学生感受到水给我们带来的身心和精神享受，再出示两张水污染的图片，立刻又给我们带来了心灵的震撼和视觉冲击。从而引出本节课的课题——爱护水资源

接下来播放南水北调的视频和图片，引起他们浓厚的学习兴趣。继续提出问题：为什么要南水北调呢？顺理成章进入第一次自主学习。（通过自主学习来了解第一个大问题人类所拥有的水资源）

1、人类拥有的水资源

由于学生自主学习目标的指向性不是十分明确，于是我把本部分内容设置成问题，让学生结合问题来自主学习。问题如下：

（1）为什么说地球水资源既丰富又短缺呢？

（2）我国水资源状况怎样？

（3）我国人均水量及存在的问题？

几分钟后，学生以组为单位进行第一次展示。展示后，多数学生已了解，但他们的认识还不深入，于是我在播放一些统计数据和一些图片，使学生认识到淡水资源分布不均匀且受到不同程度的污染，最终真正认识到地球上总水量很大，但可供使用的淡水面临严峻形势，明白水危机影响人类的生存和发展，从而产生爱护水资源的意识。

接下来，我展示一幅漫画——捕鱼者的困惑（一位白发老翁坐在江边钓鱼，结果令他惊讶的是钓上来的都是鱼骨）

引出问题：通过此幅漫画你联想到了什么？让学生经过短暂的交流后，归纳总结得出人类的活动正在使水体受到不同程度的污染，水体受到严重的污染后使水生生物大量死亡的结论。从而引出本节课的第二个大问题——爱护水资源

那么我们如何来爱护水资源呢？学生进行第二次讨论，基于前面的认识，学生很快会得出结论，既要节约用水又要防止水体污染。

（1）节约用水部分，课前准备的作业派上了用场，此时学生进行第二次展示，分组汇报课前准备的内容：

A学生调查家中每月的用水及水费

B家中哪些活动用水，哪些措施可以减少用水量

学生会说出很多，每组由一名学生在黑板上记录再用PPT展示总结节约用水常用的方法。

生活中：1、使用节水型器具

2、以淋浴代替盆浴

3、一水多用如（洗菜）淘米水浇花，洗衣水拖地

4、及时修理坏了的水龙头，防止自来水人为流失

5、集多衣物一起用洗衣机洗，少量则用手洗

6、洗漱时用器皿盛水，不使用长流水等

7、用水桶盛水洗车，不用高压水枪冲洗等等

以上主要是对节约用水的定性认识，再补充一个定量计算活动：算一算，如果一只坏了的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1ml，试计算这只坏了的水龙头，一昼夜漏水的体积。从中你能得到什么启示。

使学生认识到节水需从我做起，从微不足道的小事做起。

上述只是家庭生活中节水的方法。而工农业生产中节水方法，学生可能不太熟悉，这时候，可以通过展示图来使学生认识农业和工业上的节水方法。

农业上，以喷灌，滴灌代替大水漫灌。

工业上，工业用水的重复利用，讲解，如果全国工业用水均重复利用率从20%提高到40%，每天可节水1.3×107t。

出示“国家节水标志”图，引导学生先思考，概括出“国家节水标志”图的含义，让学生初步体验到节约用水的重大意义。

（2）防止水污染

水体污染部分，教材资源较多，此时安排学生进行第二次自主学习，并与小组成员交流。找一找：水体污染的原因、危害及防治措施。

接下来补充图片，认识水体污染的危害。

为了加强学生对防治水体污染措施的认识，我补充一个小组活动：假如我是环保局局长，我会去如何防治水体污染？每组进行第三次展示。畅谈防治水污染的措施。

最后在节水警示语和倡议中结束本节课。

从现在起如果我们每个人不注意节约用水、保护水资源，人类的最后一滴水将是自己的眼泪。为了造福我们的子孙后代请珍惜每一滴水。

化学说课稿 篇4

一、教材分析

本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性

二、教学目标

知识与技能

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与方法

(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观

通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

三、目标重难点

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

重点的突出、为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。

目标难点

(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

(2)提高学生综合分析问题的能力。

难点的突破、为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。

四、说教学方法

根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是、采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

设计意图、

通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。

通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助

五、说学习方法

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。

这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。

化学说课稿 篇5

一、教学目标

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气与人类关系密切；

过程与方法：

1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

情感态度与价值观：

1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

二、教学重点

：氧气的性质与用途

三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

四、课时安排：1课时

教学过程

一、氧气的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

实验探究：带火星的木条复燃

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（mg）+氧气（o2）点燃——→氧化镁（mgo）

3、氧化反应和缓慢氧化

（1）氧化反应物质与氧发生的反应

（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等

4、化合反应

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！

【练习】

1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？

①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸

2、归纳氧气的物理性质：

①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。

②氧气的密度比空气_____。

③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。

3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。

A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水

c、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳

化学说课稿 篇6

一、说教材：

化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。

从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。

（1）分析本节课的教学背景

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。

（2）展示本节课的教学目标：

在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标：

①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力

③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。

（3）本节课教学重、难点的确定及解决方法

教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。

教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。

教学重、难点的解决方法：

在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

二、学生情况分析：

对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，<比一比，看谁最棒>、<动脑动手活动>、<快速抢答>、<讨论与交流>等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。

三、说教法：

一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：

模拟微观变化，优化概念的形成

利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律

利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法

四、说学法：

依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯：

听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、

议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关

通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。

五、说教具准备：

多媒体课件、实物投影

六、重、难点的学习与目标完成过程：

为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。

（ 一）依旧带新，引入概念

“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？

全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。

（二）模拟微观变化，优化概念的形成

让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。

（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律：

在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出十几种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。

接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。

（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法：

这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。

最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。

非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

（五）师生共同回顾总结

让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。

七、说板书设计：

这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。

八、课后反思

《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。

本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。

九、教学理念

1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。

2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。

3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。

4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。

5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力

以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。

化学说课稿 篇7

物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。

一、说教材内容及学情分析：

物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：

1、描述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。

2、框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。

3、表格型：这类题型是以图表结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出物质之间的关系，要求同学推出未知物质，再根据题意进行解答。这类题目相对来说比较简单。

4、连线型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。

二、说教学目标：

1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。

2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：

三、说教学重点和难点：

重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点：找出推断题中的突破口。

四、说教法和学法

（一）教法

1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。

2、探究式教学法，模式为：质疑—分析—思考—推测—检验——确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。

3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。

（二）学法：

1、 研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。

2、 自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。

（三）教学程序：

1 、解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：

（一） 以物质特征为突破口Cu

（1）固体颜色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 红磷(红色) ；S（黄色），镁条 铁丝 铝片（银白）。

（2）溶液颜色：CuCl2 CuSO4(蓝色); FeCl2 FeSO4 (浅绿色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黄色）；KMnO4 (紫红色) 。

(3)火焰颜色，S在O2中燃烧（蓝紫色） S H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO CH4在空气中燃烧（蓝色）

（4）沉淀颜色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2

(白色)，Cu（OH）2 （蓝色） Fe（OH）3 (红褐色)。

（5）气体颜色：多为无色气体，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。

（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HCl NH3 SO2 等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO3

（二）、以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。

（三）、以物质的特征现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.

(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4 C2H5OH

（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。

（四）、 以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。

（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）质子数最少的元素是H。

（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。

（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（8）自然界密度最大的物质是金刚石。

（9）空气中含量最多的气体是N2。

（10）最简单的有机物是CH4。

（11）最常用的溶剂是H2O。

（12）人体中含量最多的物质是H2O。

2、 典型例题

例1 、有一包粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色溶液，取滤液并加硝酸银溶液产生白色沉淀，对原固体的判断正确的是（ ）

A 、可能有硫酸铜和碳酸钠

B 、一定有氯化钠可能有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

C 、一定含氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜

D 、可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜

例2．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

叙述解题步骤和思路，交给学生方法

化学说课稿 篇8

尊敬的评委、老师：

上午好！我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题1。我将从“教学理念”、“教材分析”、“教学策略”、“教学流程”、“教学创意”五个方面来进行说课。

一、依据课标说理念：

本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。

二、依据学情说教材

《空气》是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题1。空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。学生已经了解空气占据空间，空气有质量、能流动，空气里有氧气，二氧化碳、水蒸气等，这些都为本课的学习打下了有利的基础，而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

1、教材的地位和作用

化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习“走进化学世界”，对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，本单元是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的用途、空气的发现史等，为课题2和课题3从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础，同时也为第三单元从微观上学习水、分子和原子做了铺垫，所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。既是对于以前的知识是一种补充和完善，又是对以后的知识则起着铺垫的作用，是知识逐步向能力转换的一座桥梁。通过对它的认识和了解，可以顺利的引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

2、结构特点

这一节内容包括三个小标题：“认识空气的组成”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入，因此，内容的安排上既没有与小学科学课中的知识重复，又以此为基础拓展深入，表面上平行的三个小标题，在结构上有着递进的关系。

根据教材及课程标准，我将本节的内容分为二课时，下面我就第一课时“空气的组成”的教学设计进行说明。

3、教学目标

根据科学大纲要求和教材内容以及学生实际情况，确立本课的教学目标为：

知识与技能

1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；

2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；

2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；

3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观

1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；

2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；

3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

4.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

重点:空气的组成，空气中氧气含量的测定。

难点:通过实验探究空气中氧气的含量。

仪器、药品：测定空气成分的实验装置、红磷。……

三、创设情景说策略

“教无定法，贵在得法”，选择有效的教学模式和教学方法是取得良好的教学效果的保证。新课程改革强调“以学生的发展为本”，大力倡导“自主学习、合作学习和探究学习”的科学学习方法，要求全面提高每个学生的科学素养，为他们的终生发展奠定基础。为了营造一个良好的、生动活泼的学习氛围，最大限度发挥学生的主体作用和教师的主导作用。本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的方法，重视实验现象的观察、分析、讨论。使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性，重视学生成为学习的主体、认识的主体、发展的主体，注重体现教与学合理的运行机制，从而达到掌握知识和发展技能的目的。

四、立足互动说流程

引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧气的含量→得出结论→反思与评价

[新课导入] 猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕……”。该谜语的谜底是什么？

（展示一只空塑料瓶）瓶中有什么？

一、空气的存在

你对空气知道多少？请同学们尽可能多地提出有关空气的问题。

学生可能提出的问题：

①为什么空气看不见而又摸不着？

②怎么证明空气确实存在？

③空气由什么物质组成？

④空气是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？

⑤如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么？其含量是多少？

⑥为什么风景区的空气比较清新，而一些大城市特别是一些大工业城市的空气质量比较差？

⑦为什么有的物质在空气中燃烧？……

教师引导：今天，我们将一起探究空气的成分。主要解决你们提出的下列问题：

②怎么证明空气确实存在？

③空气由什么物质组成？

④空气是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？

⑤如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么？又分别有多少？

实验探究1：想一想，根据你日常生活中的经验，还有哪些办法能证明空气确实存在？你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？

列举的实例和实验可能有：

1：把一个空的塑料瓶放入盛满水的水槽，向下压，塑料瓶内的水无法上升到顶端，说明塑料瓶内确实存在空气。

2：用1中的塑料瓶向水中挤，会看到有许多气泡从瓶口冒出，松开手后，塑料瓶中出现水柱，说明空气确实存在。

3：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。

4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。

实验验证：指导学生完成实验。

获取结论：空气是客观存在的。

学生思考并回答

学生讨论，交流，再描述提出的问题

学生分组讨论、交流，比较各种方案的优缺点，

学生进行实验，对实验的现象加以描述，并做出结论。

意图及目的：以有关空气的故事或有关空气的趣味实验导入，迅速拉近学生与化学的距离，产生对化学的亲近感。 设疑，激发起学生的学习兴趣。 培养学生的团队合作精神及对实验设计的评价能力

二、【实验探究2】空气的组成

主题设置：人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的？它是由一种物质组成的？还是由多种物质组成的？如果空气是由多种物质组成的，则空气中含有哪些物质？

提出假设：学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的假设。

收集证据，设计实验：

根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：

①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；

②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气；

③将木条先放在一瓶氧气中燃烧，再将一根燃着的木条放到一瓶空气中；

④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结；

⑤酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软

⑥展示一星期前放置暴露空气中的石灰水…

做出结论：空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。

思维延伸：空气中还有其他成分吗？

自主学习：引导学生学习科学家对空气成分的研究过程。

1、通过对拉瓦锡研究空气成分的实验过程，你有何感想？

2、拉瓦锡通过这一实验得出了什么结论？

3、拉瓦锡得出的结论有无不足?

开拓视野：稀有气体的发现史。

获得结论：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。

根据已有知识，联系生活经验，收集证据，进行归纳并得出结论

学生自主学习拉瓦锡探究空气成分的实验

1.了解拉瓦锡研究空气的实验所表现的科学态度

2.了解拉瓦锡得出的“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5”的结论，体会其实验原理

3.了解空气中还有各种稀有气体等其他成分，认识拉瓦锡的结论中的不足

意图及目的：培养学生理论联系实际的能力，归纳总结能力，搜集证据的能力， 学会将化学与生活紧密结合起来 培养学生自主学习的能力 ，培养学生的科学探究精神 ，使学生初步了解空气的主要成分。 告诫学生不迷信权威，树立“学无止境”的思想。 利用化学史进行严肃认真，敢于创新的优良品质的教育。

三【实验探究3】空气中氧气含量的测定

主题设置：大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中还有其他的成分吗？空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢？能否测定出广口瓶中氧气的体积？

设计方案：利用拉瓦锡的实验方法再进行实验；

思维迁移：仿照此实验，提供如下图的实验装置及红磷，我们能否利用它来测定氧气体积呢？

指导学生分组进行实验，观察现象并思考.

1.检查装置的气密性。

2.（如上图）向集气瓶内装入少量水，并作上记号。并将集气瓶内水以上的部分分为五等分，做好记号。

3.向燃烧匙中加入稍过量的红磷，关闭弹簧夹后，点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。

4.提示学生观察红磷燃烧现象。

5.冷却后，打开弹簧夹，再由学生观察现象。

6.进入集气瓶中的水的体积相当于原集气瓶内空气中哪种气体的体积？ 水进入到一定高度后，能否继续上升，不能继续上升又说明了什么？

7．用燃者的木条放在集气瓶口，观察现象，得出什么结论？

学生讨论。

学生在老师引导下进行实验，并解释实验原理

水为何进入集气瓶内，可先提一个问题：滴管怎么吸取液体呢？如何吸取更多的液体？

学生讨论如何吸取

【学生思考】水为何会进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积取决于谁的体积？

学生分组讨论，并报告讨论结果。

学生观察红磷燃烧的现象：红磷燃烧时产生黄色火焰，放出大量热量，并有大量白烟，最终燃烧停止。

学生观察：打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶中，约占红磷燃烧前瓶中空气体积的1/5。

学生分组讨论后，各组派代表回答。

意图及目的：通过实验增强感性认识，解决学生的疑难，培养观察能力及思考能力， 培养分析能力及团队合作精神，增进学生间友谊和凝聚力

探索交流：引导学生对实验中的问题进行交流。

形成结论：

a.由于过量的红磷燃烧时耗尽了人造集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。而且集气瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入集气瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。

b.氧气约占空气总体积的1/5。

c.集气瓶内余下的气体主要是氮气，燃着的木条熄灭，证明它不能燃烧也不支持燃烧。

反思:做这个实验时如果进入的水达不到1/5,是什么原因呢？红磷的量为什么要过量？

思维点拨：完成这个实验的关键是：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽；整个装置气密性要好，不能漏气；要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。

拓展与运用：按上述方法测定空气中氧气的含量，你认为还有何不足？红磷可否用蜡烛、木炭、硫等其他物质代替？

学生体会实验原理并从中得出正确的实验结论。 学生再次进行讨论并得出结论①装置气密性不好；②红磷不足，没有把氧气耗尽；③没有等到冷却就打开止水夹。

学生讨论后得出：上述体积是估算的，存在较大误差。

意图及目的：培养学生的表达能力，在交流中取长补短。 激发学生的探究欲。 培养学生对实验的评价能力。

拓展反馈 ： 作业设计

1、思考题：测定空气成分的实验中对反应物和生成物有什么要求？

2、家庭小实验：自己设计一个可行的测定空气成分的实验，并动手做一做。

意图及目的：作业的设计紧扣大纲，突出重、难点，并通过系统 问题引导学生运用知识的能力，扩大知识 面，进一步促使他们将知识转为能力。 考察学生运用知识的能力，培养学生创造性思维能力和实验能力。

板书设计： 课题一 空气

一、空气的存在

二、空气的组成

三、空气中氧气含量的测量

化学说课稿 篇9

各位老师大家好，今天我说课的题目是鲁教版九年级中考化学《常见的酸和碱》专题复习。下面我将从七个方面说说我对本节课的认识。

一、说教学理念

《化学课程标准》中指出：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成…，获得科学方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。高效课堂强调：高效的课堂是通过课堂教学手段，来满足“三大目标”：第一，在效益和效率上追求课堂教学的高效，变“接受式”学习为“自选超市”式的学习，并注重学习能力的生成；第二，要使课堂成为“主阵地”，真正让学生在学习中体验到乐趣；第三，要实现真正的教学相长，满足教师的专业发展要求，帮助学生去实现事业的幸福和个人的成就。

二、说教材

教材分析：本课题主要复习常用的酸和碱的性质、用途，在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过复习，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念，同时注意培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

考点地位：本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值较大。

三、说学情

学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描述性语言欠缺。

四、说教学目标

知识与技能：

通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。

情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，让学生热爱化学，热爱生活。

五、说教学重难点

重点：掌握酸与碱的重要化学性质。

难点：认识酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

六、说教法学法

根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用《青花瓷》歌曲引入、联系生活实际、小组合作交流、师生互动等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，适时地进行点拨和评价学生，激发学生学习兴趣，使学生不仅学会知识，而且还提升了能力。

七、说教学流程

（一）歌曲引入，知识回顾

（二）介绍课题，明确目标

（三）酸的通性，碱的通性

（四）课堂小结，构建网络

（五）完成板书，布置作业

（一）歌曲引入，知识回顾

在课前播放化学版《青花瓷》，以最强大脑为切入点，请学生以自己的方式记忆歌曲中有关的化学知识点，然后进行知识抢答，目的是为了活跃学习气氛，同时将所知道的有关酸与碱的知识进行回顾。

（二）介绍课题，明确目标

板书课题为《常见的酸与碱》复习专题，并将本节课的学习目标呈现给学生。

1.掌握常见酸与碱的物理性质和化学性质；

2.掌握酸和碱重要的化学反应及其简单应用；

3.认识常见酸与碱的化学通性，形成初步的反应规律。

（三）酸的通性，碱的通性

【渐入佳境】在生活中利用盐酸除去铁锈的问题（让学生表述，并写出相关的化学反应方程式）。

【炉火纯青】展示给学生往年中考题，用左手表示盐酸的化学性质这个图，回顾盐酸的相关化学性质。

【登峰造极】以盐酸入迷宫问题为例，复习相关酸的性质，并总结出酸的五点通性。

【孤独求败】由酸的知识点过渡到碱的知识点，以例题为载体，同时加以引导，让学生以氢氧化钠入迷宫为例进行总结，最后的出碱的四点通性。

（四）课堂小结，构建网络

【回味无穷】让学生对本节课的知识点进行总结，并构建知识网络图。

（五）完成板书，布置作业

【合作交流】本节课没有写板书，请同学们以小组为单位，合作交流，为老师设计一份简洁，漂亮的板书。

【布置作业】对于两瓶无色溶液，只知道是稀盐酸和氢氧化钙，利用化学方法如何鉴别？（目的是对今天所复习的内容形成网络图，并可以利用酸与碱的通性解决一些简单问题。）

八、说板书设计

学生总结就作为板书设计，并让学生以手抄报的形式上交，教师只略微做些小的调整。

九、说教学反思

化学说课稿 篇10

一、教材分析

盐的化学性质是初中化学一个零散的内容，并没有独立的章节。但考题中常涉及到盐的性质。因此，本节课力图结合教材与考点，进行归纳与总结，同时突出考试重点——常见的几种题型。同时，为今后进行专题复习打下一定的基础。

二、教学目标

1. 知识与技能：

⑴进一步掌握盐的化学性质、复分解反应的定义和条件；

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求，为以后的专题复习打下基础。

2. 过程与方法：通过对盐在鉴别、除杂、推断等题型的学习，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

3. 情感态度与价值观：让学生亲身体验科学探究的过程，培养学生探究精神，从而达到培养学生的科学素养，为终身学习打下基础的目的。

重点：盐的化学性质在各种题型中的应用

难点：几种常见题型解法的掌握。

方法：讨论归纳、实验探究。

三、教学及难点突破的方法

几种常见题型的突破方法，是学生学习的一个难点。将学生分成6个小组，进行合作与交流，共同探讨，同时辅助分组实验实验，给予一定的提示，引导学生有目的通过亲身实验进行探索，各小组根据实验的现象、分析讨论，得出结论。

四、教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

预习检测

找学生板演

其余学生完成学案上相关内容

让学生明白需掌握的内容，为后面的学习打下基础

判断物质间的反应能否进行

展示题目，让学生判断反应能否进行。并找相关学生板演

教师总结

其余学生独立完成

讨论总结相关规律

训练学生书写方程式的能力，并掌握相关规律

培养学生归纳、合作等能力

物质的鉴别

学生实验：探究氢氧化钠溶液是否变质，讲解相关要求

一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，选用的试剂是

教师总结

学生实验

学生交流方法

培养学生的实验能力、严谨的科学探究的精神以及合作和交流能力，激发学生的学习热情

除杂

提问：氢氧化钠溶液已经变质，如何除杂呢？

教师总结

学生独立思考

学生交流

提高学生运用知识和知识的迁移能力

物质的推断

展示典型题目

教师总结

学生思考

学生交流

体现“兵帮兵、兵教兵”培养学生的发现问题及解决问题的能力

课堂小结

课堂巩固练习

讲解相关题目

学生独立完成

检查学生的学习效果

五、课堂练习题

1、1、下列能使酚酞溶液变红的盐溶液是( )

A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3

2、检验碳酸盐最简单的方法是 （ ）

A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C.加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体

D.放入水中不溶解的是碳酸钙

3、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鉴别出的顺序是 （ ）

A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤

4、除去下表中各物质（A～C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）

编号

溶液

杂质(少量)

试 剂

除杂操作方法

A

NaCl

CaCl2

过量Na2CO3溶液

过滤

B

KNO3

NaCl

/

冷却热饱和溶液，过滤

C

FeSO4

CuSO4

过量铝粉

过滤

D

CO2

CO

/

点燃

5、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：

（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；

（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解 由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是。

六、课后作业：《能力训练》 评估十一

思考:6、CaCl2中含有NaCl杂质该如何出去？

思考:7、请尽可能多的写出能生成盐的化学反应。