常见的溶液知识点归纳有哪些
史上最全的溶液知识点已经总结出来，那么具体有哪些呢？想要看的请戳下文，下面是学习啦小编分享给大家的常见的溶液知识点归纳，希望大家喜欢!
常见的溶液知识点归纳一
溶液的形成
(一)溶液
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征
① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
② 稳定性：外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分
① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。
③ 区分溶剂和溶质：固体(或气体)与液体混合时，固体(或气体)是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。
4. 关系
① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积(原因：分子之间存在间隔)
(二)溶解时的吸热或放热现象
1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。
2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。
3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。
4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。
(三)悬浊液和乳浊液
1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。
2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。
3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比
① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。
② 在溶液、悬浊液和乳浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的：溶液中溶质粒子直径小于;悬浊液和乳浊液中粒子直径大于。
4. 乳化作用
① 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象成为乳化，洗涤剂的这种作用称为乳化作用。
② 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油洗衣服，利用的是油污能够溶解在汽油中形成溶液，油污随着汽油挥发被带走;洗涤剂洗衣服，利用的是洗涤剂的乳化作用，它使油污分散成细小的液滴，可以随水流走。
常见的溶液知识点归纳二
溶解度
(一)饱和溶液与不饱和溶液
1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断溶液是否饱和的方法：在溶液中继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是该溶质的不饱和溶液;如果该物质的质量不变，那么溶液是该物质的饱和溶液。
3. 不饱和溶液与饱和溶液的转化以及结晶的方法
(结晶：已溶解在溶剂中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程)
① 特殊：氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低，所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，需要升高温度。
② 结晶的方法可以用于混合物的分离和提纯：例如，用蒸发溶剂结晶法除去氯化钠中少量的硝酸钾;用冷却热饱和溶液结晶法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
③ 海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶法使得食盐晶体从海水中析出，得到粗盐和含有大量化工原料的母液(称为苦卤)。
4. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(二)固体溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 影响因素：(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
3. 溶解度的相对大小：
4. 溶解度随温度的变化
① 溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;等等。
② 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(三)气体溶解度
1. 定义：在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
2. 影响因素：(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。
一般温度越高，气体的溶解度越小;压强越大，气体的溶解度越大。
常见的溶液知识点归纳三
溶液的浓度
表示溶液浓度的方法有很多，如体积分数、质量分数等，我们主要用溶质的质量分数。
(一)溶质的质量分数计算
(二)配制一定浓度的溶液
1. 用固体物质配制溶液
① 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
② 步骤：计算、称量(固体)、量取(水)、溶解。
2. 用浓溶液稀释
① 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
② 步骤：计算、量取、混匀。
③ 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
a) 加水稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=(浓溶液质量+加入水的质量)稀释后溶液溶质的质量分数;
b) 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=(浓溶液质量+稀溶液质量)混合后溶液溶质的质量分数。
3. 注意：配置好溶液后将其装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
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