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新课标人教版高一化学复习提纲

欣怡分享

  化学是高中理科必学的一个科目,在高考中占着重要地位。那么高一化学复习提纲有哪些呢?下面是学习啦小编分享给大家的高一化学复习提纲,希望大家喜欢!

  高一化学第一章复习提纲

  从实验学化学

  第一节 化学实验基本方法

  一、熟悉化学实验基本操作

  危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

  二、混合物的分离和提纯

  1、分离的方法

  ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。

  ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。

  ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。

  ④分液:互不相溶的液体混合物。

  ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

  2、粗盐的提纯

  (1)粗盐的成分:主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

  (2)步骤

  ①将粗盐溶解后过滤;

  2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)

  溶液后过滤;

  2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;

  ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键:(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。

  3、蒸馏装置注意事项

  ①加热烧瓶要垫上石棉网;

  ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;

  ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

  ④冷凝水由下口进,上口出。

  4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则

  ①萃取剂不能与被萃取的物质反应

  ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯<水<CCl4)

  用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显黄色。

  三、离子的检验

  2-①SO4:[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液有白色沉

  2-2+2-淀,原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓

  -②Cl:(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中

  --一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。

  2-③CO3:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成

  2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO3。

  ④NH4:(用NaOH溶液检验)加入NaOH溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3),则

  +原溶液中有NH4。

  +-NH4+OH==NH3↑+H2O

  第二节 化学计量在实验中的应用

  1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

  3、各个量之间的关系

  4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)

  C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性,一定要将mL化为L来计算)

  5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:①质量分数W,②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C

  3的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm)

  3已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的

  物质的量浓度C。 【 推断:根据C=n(溶质)/V(溶液) ,而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V W/M,考

  3虑密度ρ的单位g/cm化为g/L,所以有C=1000ρW/M 】

  6、一定物质的量浓度溶液的配制

  A:配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、

  胶头滴管。

  B:配制的步骤:①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或

  量取)③溶解(静置冷却)④转移(注入蒸馏水)⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

  例如:配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

  (1)计算:需无水Na2CO3 5.3 g。

  (2)称量:用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

  (3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。

  (4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

  (5)洗涤:溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一

  并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

  +

  (6)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2-3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

  a:不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。

  b:溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶液温度过高会使溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。 C:用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

  d:如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。

  (7)摇匀:如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。

  高一化学第二章复习提纲

  化学物质及其变化

  第一节 物质的分类

  1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

  2、分散系及其分类

  (1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种组合方式。

  (2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

  3、胶体

  (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

  (2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

  胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

  (3)Fe(OH)3胶体的制备方法:

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