酸性的强弱与介绍
酸性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。相信大家都不太了解酸性的概念，下面就让学习啦小编来给你科普一下什么是酸性。
酸性的基本简介
一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。
酸的通性
酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
注意：
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸性的强弱
(高氯酸)> (氢碘酸)> (氢溴酸)> (盐酸)> (硫酸)> (硝酸)> (氯酸)(以上为强酸)> (草酸或乙二酸)> (亚硫酸)> (磷酸)> (丙酮酸)> (亚硝酸)> (氢氟酸)> (甲酸)>(以上为中强酸)
(乳酸)> (苯甲酸)> (丙烯酸)> (醋酸)> (丙酸)> (油酸)> (硬脂酸)> (即 )(碳酸)> (氢硫酸)> (次氯酸)> (硼酸)> (偏硅酸)> (苯酚)
酸性常用该酸的标准溶液(I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。(数值越小酸性越强)
(碘酸)0.31 (硫代硫酸)0.6 (焦磷酸)0.7 (铬酸)0.74 (硫氰酸)0.9 (次磷酸)1.23 (亚磷酸)1.43 (亚硫酸)1.91 (亚氯酸)1.95
(磷酸)2.18 (砷酸)2.21 (亚硝酸)3.15 (氢氟酸)3.15 (异氰酸)3.48 (碳酸)3.60 (氢硫酸)7.02 (次氯酸)7.53 (次溴酸)8.63 (氢氰酸)9.21 (硼酸)9.24 (亚砷酸)9.29 (偏硅酸)9.77 (次碘酸)10.64 (偏铝酸)12.2
酸性的判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
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