中考化学利用化学方程式的简单计算

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　　化学利用化学方程式的简单计算

　　1. (广东初赛)为解决水中氧气不足的问题，某同学发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料得知：CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

　　(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式

　　(2)现称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2(样品中其他成分与水不反应)。请计算该样品中CaO2的质量分数。

　　2.(齐齐哈尔竞赛题)已知相对原子质量：Li为6.9;Na为23;K为 39;Rb为85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g。据此可确定金属M为何种元素?(提示：2M+2H2O===2MOH+H2↑，M2O+H2O === 2MOH)

　　3.(全国复赛)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点 和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反 应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52%，含氢13%，含氧35%)为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1 kg 该醇燃料完全燃烧，计算 需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。(提示：①醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算;②H2O2提供的氧可按2H2O2=====MnO22H2O + O2↑来计算)

　　4.(原创题)中国第一个目标飞行器“天宫一号”，在酒泉卫星发射中心发射成功，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步第二阶段。据了解发射“天宫一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃烧剂是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧 化二氮。

　　(1)反应的化学方程 式为：2N2O4+ C2H8N2===(点燃)3N2+4R+2CO2，则R的化学式为 。

　　(2)请计算6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。(写出计算过程)

　　(3)为倡导“节能减 排、低碳生活”， 减低二氧化碳的排放量，请你对发射卫星的火箭所用燃料提出一点可行性建议 。

　　化学利用化学方程式的简单计算参考答案

　　1.(1)2CaO2+2H2O === 2Ca(OH)2+O2↑

　　(2)解：根据题意设 20 g 样品中CaO2的质量为x。

　　2CaO2+2H2O===2Ca(O H)2+O2↑

　　144 32

　　x 3.2 g

　　14432 =x3.2 g x=14.4 g

　　该样品中CaO2的质量分数为：14.4 g20 g ×100%=72%

　　2.解：设金属M的相对原子质量为a，若10.8 g混合物全为M，由M~MOH产关系可知：可产生MOH的质量为10.8 g×a+17a ;若1 0.8 g混合物全为M2O，则可产生MOH的质量为10.8 g×2(a+17)2a+16 。因此产生MOH的质量 为：10.8 g×a+17a+8 <16 g<10.8 g×a+17a ，即：a+17a+8 <1610.8

　　3.解：设1 kg该醇燃料中的碳和氢完全燃烧分别消耗氧气的质量为x和y。

　　C + O2 ===(点燃) CO2 2H2 + O2 ===(点燃) 2H2O

　　12 32 4 32

　　1000 g×52% x 1000 g×13% y

　　1232 =1000 g×52%x x= 1387 g 432 =1000 g×13%y y = 1040g

　　则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为：1387 g + 1040 g-1000 g×35% = 2077 g

　　设需H2O2的质量为w。

　　2H2O2 =====MnO2 2H2O + O2↑

　　68 32

　　w×90% 2077 g

　　6832 =w×90% 2077 g w = 4904 g

　　4.(1)H2O

　　(2)解：设6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量为x。

　　2N2O4+ C2H8N2===(点燃)3N2+4H2O+2CO2

　　60 88

　　6.0 kg x

　　6088 =6.0 kg x x=8.8 kg

　　(3)使用不含碳的新型燃料