2018年中考化学试卷及答案黑龙江省
2018的中考脚步声已越来越近，想要趁这段时间学好化学，建议多做几套化学试卷，效果会好一点。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年中考化学试卷及答案黑龙江省，希望对大家有帮助!
2018年中考化学试卷选择题
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求)
1.1869年，( )发现了元素周期律并编排了元素周期表。
A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫
2.下列实验操作符合规范的是( )
3.下列著名诗词中不涉及化学变化的是( )
A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.千里冰封，万里雪飘
4.化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( )
A.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B.活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体
C.石墨有金属光泽，可用于干电池的电极
D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
5.下列化学方程式与事实不相符的是( )
A.铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3
B.铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑
C.胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
6.对下列物质的俗称，理解错误的是( )
A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.水银不是银 D.醋酸不是酸
7.关于物质的组成，理解正确的一组是( )
A.盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物
B.乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成
C.乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物
D.构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同
8.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( )
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.加热KClO3和MnO2固体混合物 B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
10.如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是( )
A.甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B.甲：水，乙：氢氧化钠溶液
C.甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液
2018年中考化学试卷非选择题
二、填空题(本大题包括5小题，共29分。)
11.(6分)我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。
(1)原油是一种黏稠状液体，属于_________资源(选填“可再生”、“不可再生”)，它主要含有______两种元素(填元素符号)。
(2)石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、________、温度达到着火点。
(3)以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
(4)我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。
12.(5分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。
a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑
(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。
13.(6分)钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。
(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。
(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。
14.A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
(1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。
(2)A和B反应的化学方程式为_____________。
(3)①～⑤属于分解反应的是________________。
(4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。
15.(5分)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________(选填“A、B、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。
(3)P点表示的含义为_________。
(4)在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。
(5)向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______(选填“A、B、C”)。
三、实验题(本大题包括2小题，共23分)
16.(10分)大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
(1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g;②量取;③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法______________。
(2)该兴趣小组制备氢气的原理为___________(化学方程式)。
(3)装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是( )
A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
17.(13分)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 MnO2 红砖粉末 CuO
t/s 10 60 20
由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________________。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末______(选填“有”、“无”)催化作用，三者中______催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果：__________________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。
记录时间t3，且t1
更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究_________对化学反应速率的影响。
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。
四、计算题(共8分)
18.铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：(1)12.5g样品中含铝多少克?
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?
2018年中考化学试卷答案
1-5：DCDCB 6-10：DBCDA
11.(1)不可再生 C， H (2)和氧气(空气)接触 (3)塑料 污染 蒸馏
12.(1)A>B>C (2)Cl2>Br2>I2 (3)a (4)I2+Na2S=S+2NaI
13.(1)混合物 (2)+4 (3)CO+2H2=CH3OH (4)1:1 (5)FeCl3
14.(1)CO H2 (2)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (3)④ (4)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
15.(1)B (2)降温 (3)t1℃时B，C物质溶解度相同 (4)B>C (5)C
16.(1)① 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)吸收气体中的水蒸气 (4)D (5)5(a-b)
17.A组 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间
B组 t1
催化剂相同
C组 温度 温度越高化学反应速率越快 ①控制外界其他因素相同 ②催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度
18.(1)含铝8.1g (2)铜占12.8%
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