铝的物理化学性质
铝。银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。那么你知道关于铝的物理性质和化学性质吗？接下来学习啦小编为你整理了铝的物理化学性质，一起来看看吧。
铝的物理性质
基本物性
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4] ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
同位素
铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的。同位素列表如下：
符号
|
质子
|
中子
|
质量
|
半衰期
|
自旋
|
相对丰度
|
|---|---|---|---|---|---|---|
|
19Al
|
13
|
6
|
19.0(218)#
|
<(35) ns #
|
||
|
20Al
|
13
|
7
|
(20.0194)#
|
<3(5) ns #
|
||
|
21Al
|
13
|
8
|
21.02804(32)#
|
<35 ns
|
1/2+#
|
|
|
22Al
|
13
|
9
|
22.01952(10)#
|
59(3) ms
|
(3)+
|
|
|
23Al
|
13
|
10
|
23.007267(20)
|
470(30) ms
|
5/2+#
|
|
|
24Al
|
13
|
11
|
23.9999389(30)
|
2.053(4) s
|
4+
|
|
|
25Al
|
13
|
12
|
24.9904281(5)
|
7.183(12) s
|
5/2+
|
|
|
26Al
|
13
|
13
|
25.98689169(6)
|
7.17(24)E+5 a
|
5+
|
|
|
27Al
|
13
|
14
|
26.98153863(12)
|
稳定
|
5/2+
|
1.0000
|
|
28Al
|
13
|
15
|
27.98191031(14)
|
2.2414(12) min
|
3+
|
|
|
29Al
|
13
|
16
|
28.9804450(13)
|
6.56(6) min
|
5/2+
|
|
|
30Al
|
13
|
17
|
29.982960(15)
|
3.60(6) s
|
3+
|
|
|
31Al
|
13
|
18
|
30.983947(22)
|
644(25) ms
|
(3/2,5/2)+
|
|
|
32Al
|
13
|
19
|
31.98812(9)
|
31.7(8) ms
|
1+
|
|
|
33Al
|
13
|
20
|
32.99084(8)
|
41.7(2) ms
|
(5/2+)#
|
|
|
34Al
|
13
|
21
|
33.99685(12)
|
56.3(5) ms
|
4-#
|
|
|
35Al
|
13
|
22
|
34.99986(19)
|
38.6(4) ms
|
5/2+#
|
|
|
36Al
|
13
|
23
|
36.00621(23)
|
90(40) ms
|
||
|
37Al
|
13
|
24
|
37.01068(36)
|
10.7(13) ms
|
||
|
38Al
|
13
|
25
|
38.01723(78)
|
7.6(6) ms
|
||
|
39Al
|
13
|
26
|
39.02297(158)
|
7.6(16) ms
|
3/2+#
|
|
|
40Al
|
13
|
27
|
40.03145(75)#
|
10# ms [>260 ns]
|
||
|
41Al
|
13
|
28
|
41.03833(86)#
|
2# ms [>260 ns]
|
3/2+#
|
|
|
42Al
|
13
|
29
|
42.04689(97)#
|
1# ms
|
|
备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
铝的化学性质
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应
2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O
Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃)₃+ NO↑+ 2H₂O
8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃)₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O
8Al + 30HNO₃(极稀)====8Al(NO₃)₃+ 3NH₄NO₃+ 9H₂O
6CH₃COOH+2Al=2Al(CH₃COO)₃+3H₂↑
与碱反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
与非金属反应
4Al+3O₂====2Al₂O₃(点燃)
2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (点燃)
2Al+3S====Al₂S₃ (加热)
铝热反应
2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe(铝热反应)
8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
与水反应
2Al+6H₂O(沸水)==Δ==2Al(OH)₃+3H₂↑
铝和水的反应是 2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)₃和H₂。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
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