2017高中化学经典选择题100道(2)

　　高中化学经典选择题【34-66】

　　nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。

　　34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

　　(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末

　　(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

　　【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。

　　35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )

　　(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

　　【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

　　NaHCO3→NaNO3 Dm

　　84g 85g 1g

　　现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。

　　36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )

　　(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

　　(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

　　【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。

　　36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体，则n值为 ( )

　　(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

　　【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。

　　37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )

　　(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

　　【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)

　　38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

　　由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ

　　(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827

　　【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)

　　39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

　　C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)

　　在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2

　　C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )

　　(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1

　　【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)

　　32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )

　　甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

　　乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

　　【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。

　　33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

　　(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

　　【简析】不用计算18< <44所以选(C)

　　34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )

　　(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

　　【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。

　　35、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为( )

　　(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

　　【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

　　36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )

　　(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

　　(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)

　　【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。

　　37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为( )

　　(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

　　【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。

　　38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是( )

　　(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

　　【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。

　　39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为( )

　　(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

　　【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。

　　40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为( )

　　(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

　　【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

　　41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是( )

　　(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

　　【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

　　42、 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。

　　43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是( )

　　(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

　　【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以选(C)。

　　44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种?( )

　　(A)14 (B)16 (C)16 D24

　　【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，

　　H、D、T：C31、C32，

　　则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。

　　45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

　　(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

　　【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。

　　46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

　　(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

　　【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。

　　47、 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

　　(A)24、27、40 (B)9、27、40

　　(C)24、40、65 (D) 24、40、56

　　【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。

　　48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

　　(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

　　【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。

　　49、 Pg某结晶水合物A?nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

　　A?nH2OA + nH2O △减

　　x g 18n g

　　P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。

　　50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

　　51、 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )

　　(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍

　　【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。

　　52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

　　(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

　　(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

　　(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)

　　(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

　　【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。

　　53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )

　　(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6

　　【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。

　　54、 在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

　　(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5

　　【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。

　　55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是( )

　　(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2

　　(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO

　　【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。

　　56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )

　　(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂

　　(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂

　　【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)

　　57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )

　　(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确

　　【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。

　　58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 ( )

　　(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1

　　【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)

　　59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )

　　(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2

　　【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A

　　60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体( )

　　(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算

　　【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。

　　61、 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 ( )

　　(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g

　　【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。

　　62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )

　　(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算

　　【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。

　　63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )

　　A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算

　　【简析】思路同上，所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O

　　所以选(A)

　　64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。

　　(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

　　【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)

　　65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。

　　(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

　　(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。

　　【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

　　66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

　　(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]

　　(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量

　　【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。

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