2018高一上学期期末化学试卷
2018年的高一上学期即将结束，期末考试随着而来，化学科的练习试卷都有做吗?下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一上学期期末化学试卷，希望对大家有帮助!
2018高一上学期期末化学试卷选择题
可能用到的相对原子质量：
Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39 ,Ba 137,N 14
一、选择题(每题2分)
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤
2.下列说法中正确的是( )
A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
3.下 列叙述正确的是( )
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐x
D.pH值小于7的雨水称为酸雨
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O
5.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀 析出，加入H+能放出气体的是( )
A.Na+、H+、NO-3、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、NO-3、HCO-3、Cl- D.Fe3+、NH+4、SCN-、Cl-
6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气
C.除去Cl2中的HCl D.排水集气法收集NO
7.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )
A.51.2% B.36% C.22% D.无法计算
8.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2MnO-4+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO-4 B.Fe3+>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO-4>Cl2>Fe3+
9.下列实验现象描述不正确的是( )
选项 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块 钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2
B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO2-4
C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强
D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2+
12.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )
甲――→+X乙――→+X丙
A.甲为C，X是O2 B.甲为SO2，X是NaOH溶液
C.甲为Cl2，X为Fe D.甲为Al，X为NaOH溶液
13.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现 象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体
D.SiHCl3摩尔质量为135.5 g
15.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )
A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3
16.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性，故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
17.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液)
D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====Δ2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.KClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2 mo l电子转移
19.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A.AlCl3溶液和NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C.Na2CO3溶液和稀盐酸 D.Fe和稀硝酸
20.现有25 mL 2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中;②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )
A.均为0.84 L B.均为0.56 L C.①>② D.①<②
21.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
22. 下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成
23.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
物质实验 a(液体) b(固体) c(液体)
A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸
B 浓氨水 生石灰 浓硫酸
C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液
D 稀硝酸 Cu片 H2O
24.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
25.常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是( )
A.20mL 12mol•L-1的盐酸
B. 10mL 18mol•L-1的硫酸
C. 80mL 2mol•L-1的硫酸
D.40mL 14mol•L-1的硝酸
2018高一上学期期末化学试卷非选择题
二、非选择题
26. (11分)
(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 __________________________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的 先后顺序是______________________。
(3)实验证明铜 不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
(5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________________。
27. (15分)Ⅰ、实验室采用MgCl2、 AlCl3的混合溶液与过量氨水反应 制备MgAl2O4，主要流程如下：
干燥→高温焙烧→MgAl2O4
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(3)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。
(5)F中试剂是________。G为尾气处 理装置，其中反应的化学方程式：__________________________________________。
(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
此方案 (填“可行”，“不可行”)，理由是__________________________________________。
28.(14分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出乙与丙生成B的反应条件：________________。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。
(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式：________________。
(5)B常见用途：_______________、_______________、_______________。
(6)常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：___________________________________、 、________________________ ___________。
29.(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为________mol。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol•L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。
(书写计算过程)
2018高一上学期期末化学试卷答案
选择答案：
1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C
26 答案： (1)①NaHSO4===Na++H++SO2-4(2‘)②H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4(2‘) (2)②③①④或③②①④(2‘) (3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O(2‘)(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2‘)(5)前(1‘) 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染(2‘)
27 答案 (1)AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl(2‘) (2)硝酸酸化的硝酸银(2‘) 坩埚(1‘) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2‘) (4)除去混在氯气中的氯化氢(2‘) (5)浓硫酸(1‘) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2‘) (6)不可行(1‘) 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀(2‘)
28 答案：(1)高温高压催化剂(2‘) (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2‘) (3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(2‘) (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2‘) (5)制冷剂(1‘)，制化肥(1‘)，制硝酸(1‘)(6)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O(1‘) 2NO+O2===2NO2(1‘) 3NO2+H2O===2HNO3+NO(1‘)
29答案：(1)0.26(3‘) 0.24(3‘) (2)aV×10-3+0.50.14 (2‘) (3)57.8(2‘)
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