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高中化学卤素测试题及答案

芷琼分享

  卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,接下来学习啦小编为你整理了高中化学卤素测试题及答案,一起来看看吧。

  高中化学卤素测试题

  一.选择题(每小题只有1或2个答案)

  1.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是( )。

  A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水

  B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多

  C.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

  D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

  2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。

  A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物

  B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物

  C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂

  D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等

  3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀为( )。

  A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3

  4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。

  A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1

  5.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有( )。

  A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3-

  6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体,由此得出的结论是( )。

  A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应

  C.氟化银难溶于水 D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

  7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律,但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象,寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是( )。

  A.Cs是很活泼的金属 B.I2易溶于四氯化碳

  C.HF在标准状况下是液体 D.Cl在第三周期中原子半径最小

  8.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )。

  A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-

  B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去

  C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-

  D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一

  9.实验室保存下列试剂,有错误的是( )。

  A.溴化银保存在棕色瓶中 B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中

  C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

  D.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中

  10.有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是( )。

  A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-

  C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-

  11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:

  ① IO3-+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H+当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )。

  A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI

  B.上述两个反应中,反应速率较快的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定

  D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

  12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )。

  A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

  B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟

  C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾。

  D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸?

  13. “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性:X<Y), 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中,正确的是( )。

  A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO,则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol

  B.某温度,液态 IF5电离:2IF5==IF4+ +IF6-, 则 c (IF4+)×c (IF6-) 是一个常数

  C.BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2

  D.XYn 与卤素单质一样都是非极性分子

  14.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

  A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

  B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

  C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2

  D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

  15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现,用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是( )。

  A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。

  B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害

  C.ClO2在常温下为气体,在自然环境中最终转化为Cl2

  D.制备ClO2的反应可表示为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

  16.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )。

  A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

  B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应

  C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42—

  D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

  17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:

  5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,

  开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是( )。

  A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强

  C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用

  18.已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

  则有关该反应的说法正确的是( )

  A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10 mol B.反应中KI被氧化

  C. 当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol D. I2是氧化产物CuI是还原产物

  二、填空题

  19.回答下列问题 (10分)

  (1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。

  (2) 84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用,会导致氯气中毒,其反应的离子反应方程式为:

  (3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应,生成水和另一含汞产物,这一产物化学式为 。

  (4) 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2;S2O82- + 2I- = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82-弱,Fe2+还原性比I- 弱,实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应,简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因:

  20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分):

  实验一、定性研究:

  ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

  ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

  ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答:

  (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。

  (2)依据上述实验可推知:②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有 。

  实验二、定量研究:

  在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答:

  (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方是 。

  (4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的CO2气体B L,发现B/22.4 mol明显小于A/100 mol。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是 。

  (5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是 。

  21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素,A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:

  (1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。

  (2)C的氧化物的水化物的电子式为         ,其中含有的化学键类型为 。

  (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液呈碱性,是家用消毒剂的主要成分,将该溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。

  (4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图,所用原料是A、B单质,则通过灯泡的电流方向是______________,正极的电极反应式是_________________________________。

  22. A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图:

  (1) 写出A、B、C的化学式:A__________,B__________,C__________

  (2) 写出D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

  ____________________________________________

  (3) 写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式:

  ________________________________

  (4) 写出由F→H的化学方程式:_________________

  三、计算题

  23. 1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子 Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子 Cl、Br、I、ClO、AlO2

  (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ,要确定其存在可补充做实验的是 ;肯定不存在的阴离子有 。

  (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况) 2.8L 5.6L 11.2 L
n(Cl) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol
n(Br) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol
n(I) a mol 0 mol 0 mol

  ①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为。

  ②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。

  高中化学卤素测试题答案

  1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B

  11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B

  19. (10分)

  (1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O === 2CaCO3+4NaOH + O2↑(2分)

  (2)ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O(2分)

  (3)Hg2OCl2(2分)

  (4)阴离子与阴离子相互排斥,反应S2O82- + 2I-=== 2SO42- + I2不易发生;阴离子与阳离子之间相互吸引,反应2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ +I2,S2O82- +2Fe2+ === 2SO42- + 2Fe3+容易发生,故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。(4分)


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