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金属及其化合物习题及答案

芷琼分享

  金属及其化合物是高中化学的重点学习内容,接下来为了方便同学们门对知识点的进一步巩固,接下来学习啦小编为你整理了金属及其化合物习题及答案,一起来看看吧。

  金属及其化合物习题

  第Ⅰ卷(选择题,共54分)

  一、选择题(每小题3分,共54分)

  1.红珊瑚栖息于200~2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是(  ).

  A.Na    B.Fe    C.Si    D.Cu

  2.下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是(  ).

  ①SO3 ②Fe(OH)3 ③H2SiO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl2

  A.③ B.①③ C.①⑤ D.②③

  3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是(  ).

  A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g

  4.下列有关铁元素的叙述中正确的是(  ).

  A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

  B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

  C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O

  D.铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族

  5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于(  ).

  A.11.2 bc×10-3

  B.22.4 bc×10-3

  C.22.4 (3a-4bc×10-3)

  D.22.4 (3a-4bc)×10-3

  6.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解):

  ①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14

  ②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0

  下列有关说法正确的是(  ).

  A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

  B.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

  C.①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

  D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

  7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(  ).

  A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2

  8.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五种离子,将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是(  ).

  A.CH3COO-、SO、CO

  B.SO、SO、CO

  C.SO、HCO、SO

  D.CH3COO-、SO、HCO

  9.在一定条件下,使CO和O2的混合气体 26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 (  ).

  A.4∶9 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7

  10.铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是(  ).

  A.该反应的氧化剂是水

  B.若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

  C.该反应的氧化产物是N2

  D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L

  11.在一定温度下,把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为(  ).

  A.n(Na2O)>n(Na2O2)

  B.n(Na2O)

  C.n(Na2O)=n(Na2O2)

  D.无法确定

  12.2008年9月25日至28日,我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属,要有良好的热学性能,比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表,用于制动闸的最佳金属材料为(  ).

金属
熔点
(℃)
比热
[J/(g·K)]
热导率
[W/(m·K)]
热膨胀率(25℃)
α(×106)
A 418 0.106 75.37 11.76
B 923 0.243 153.66 24.3
C 933 0.215 221.91 23.6
D 1 550 0.436 146.5 11.6

  13.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是(  ).

  A.Na  B.Na2O  C.Na2O2  D.NaOH

  14.NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去Na2CO3的正确方法是(  ).

  A.加适量BaCl2溶液,过滤

  B.加适量澄清石灰水,过滤

  C.加热使Na2CO3和水反应

  D.加适量Ca(HCO3)2溶液,过滤

  15.常温下,将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中,完全反应后产生的氢气是(  ).

  A.镁、铝一样多 B.钠放出的多

  C.镁放出的多 D.铝放出的多

  16.能与Fe3+反应,且证明Fe3+具有氧化性的是(  ).

  ①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤SO ⑥OH-

  A.①②③  B.②④ C.①③⑥ D.①②⑤

  17.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(  ).

  A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物

  B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

  C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

  D.明矾含有结晶水,是混合物

  18.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(  ).

  A.0.050 mol/L B.1.00 mol/L

  C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L

  第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

  二、非选择题(共46分)

  19.铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:

  问题1:铁为何称为黑色金属?

  问题2:CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?

  (1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:

  A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属

  B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属

  ①你认为正确的说法是__________。

  ②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4?______________________________________。

  ③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)?____________________________________。

  (2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:

  A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。

  B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。

  ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

  ②方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________。

  ③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________________。

  ④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。

  20.实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验,试填写下列空白。

  (1)装置②中所盛溶液最好选用__________。

  A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.NaCl溶液

  (2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时,上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________,其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。

  (3)装置②的作用是____________________________________,发生反应的离子方程式是___________________________

  21.铝是一种重要的金属。

  (1)铝在元素周期表中的位置是__________。

  (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。

  (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________;同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al,产生气体的体积比为5∶6,则所加Al的质量为__________。

  (4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括________________________,在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。

  22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

  回答下列问题:

  (1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。

  (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。

  (3)写出反应④的离子方程式:________________________。

  (4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果,不要求写出完整的计算过程)。

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