金属及其化合物习题及答案

　　金属及其化合物是高中化学的重点学习内容，接下来为了方便同学们门对知识点的进一步巩固，接下来学习啦小编为你整理了金属及其化合物习题及答案，一起来看看吧。

　　金属及其化合物习题

　　第Ⅰ卷(选择题，共54分)

　　一、选择题(每小题3分，共54分)

　　1.红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　).

　　A.Na　　　　B.Fe　　　　C.Si　　　　D.Cu

　　2.下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　　).

　　①SO3　②Fe(OH)3　③H2SiO3　④NaHCO3　⑤FeCl2

　　A.③ B.①③ C.①⑤ D.②③

　　3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　).

　　A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g

　　4.下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　).

　　A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

　　B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

　　C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O

　　D.铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族

　　5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于(　　).

　　A.11.2 bc×10-3

　　B.22.4 bc×10-3

　　C.22.4 (3a-4bc×10-3)

　　D.22.4 (3a-4bc)×10-3

　　6.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：

　　①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14

　　②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0

　　下列有关说法正确的是(　　).

　　A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol

　　B.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g

　　C.①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)

　　D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L

　　7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　).

　　A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2

　　8.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　　).

　　A.CH3COO-、SO、CO

　　B.SO、SO、CO

　　C.SO、HCO、SO

　　D.CH3COO-、SO、HCO

　　9.在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 (　　).

　　A.4∶9 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7

　　10.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是(　　).

　　A.该反应的氧化剂是水

　　B.若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

　　C.该反应的氧化产物是N2

　　D.当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

　　11.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为(　　).

　　A.n(Na2O)>n(Na2O2)

　　B.n(Na2O)

　　C.n(Na2O)=n(Na2O2)

　　D.无法确定

　　12.2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为(　　).

　　13.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　).

　　A.Na　　B.Na2O　　C.Na2O2　　D.NaOH

　　14.NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是(　　).

　　A.加适量BaCl2溶液，过滤

　　B.加适量澄清石灰水，过滤

　　C.加热使Na2CO3和水反应

　　D.加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤

　　15.常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).

　　A.镁、铝一样多 B.钠放出的多

　　C.镁放出的多 D.铝放出的多

　　16.能与Fe3+反应，且证明Fe3+具有氧化性的是(　　).

　　①SCN-　②Fe　③Fe2+　④Cu　⑤SO　⑥OH-

　　A.①②③ 　B.②④ C.①③⑥ D.①②⑤

　　17.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　).

　　A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物

　　B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

　　C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

　　D.明矾含有结晶水，是混合物

　　18.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　).

　　A.0.050 mol/L B.1.00 mol/L

　　C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L

　　第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

　　二、非选择题(共46分)

　　19.铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

　　问题1：铁为何称为黑色金属?

　　问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?

　　(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

　　A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

　　B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

　　①你认为正确的说法是__________。

　　②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4?______________________________________。

　　③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)?____________________________________。

　　(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

　　A.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

　　B.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

　　①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

　　②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________，理由是________________________。

　　③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

　　④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

　　20.实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。

　　(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。

　　A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.NaCl溶液

　　(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。

　　(3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________

　　21.铝是一种重要的金属。

　　(1)铝在元素周期表中的位置是__________。

　　(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。

　　(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________;同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。

　　(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。

　　22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

　　回答下列问题：

　　(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。

　　(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。

　　(3)写出反应④的离子方程式：________________________。

　　(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。

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