2017高考化学探究型化学实验题解析
探究型化学实验题是一类要求考生用类似科学研究的方式，主动地获取知识，应用知识解决问题的学习活动。接下来学习啦小编为你整理了2017高考化学探究型化学实验题解析，一起来看看吧。
2017高考化学探究型化学实验题解析：有机反应机理
新近发现了烯烃的一种新反应,当RCH==CHR’(I)在苯中用一种特殊的催化剂处理时,歧化成RCH==CHR(II)和R’CH==CHR’(III),即
2017高考化学探究型化学实验题解析：反常现象
在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸却几乎不反应.这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂,药品出了问题吗?为了找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1 mm x 10 mm x 25 mm,纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表.
2017高考化学探究型化学实验题解析：反应产物
某中学生取50.00 g纯净的Na2SO3.7H2O,在6000C以上将其强热至恒重.分析及计算结果表明,恒重后样品的质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水时却发现溶液的碱性大大高于期望值.经仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的.
(1) 他对反常现象的解释是(请用化学方程式表示)____________________
(2) 他设计的验证性实验是(请用化学方程式表示)____________________
解析:(1)Na2SO3.7H2O晶体受强热后所得样品不可能只是失去结晶水,因为它碱性大大增强,故也不可能是Na2SO4(因其是中性物质).只能通过猜想→求证或推理,且只有对反常现象作出了正确的解释,才有可能设计出合理的实验.通过分析,可对三条题给信息进行加工:①失水后其余元素与质量不变,说明无氧气的参与和硫蒸气析出;②样品溶于水后碱性大增,说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质;③Na2SO3中的S元素处于中间价态,可以歧化.综合以上结论不难发现,分解产物很可能是Na2S与Na2SO4,化学方程式为：
4Na2SO3====Na2S + 3Na2SO4。
(2)因题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全,故在设计方案时须考虑:因题给信息未明确(1)所示的歧化是否百分之百地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,故只有全面考虑完全转化与不完全转化两种情形,并分别对两种情形进行实验设计,才是完整的答案,且实验结果可用来修正(1)结论的正确性.
A.设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,则需分别检出SO42-和S2-.SO42-离子的检出反应是:SO42-+Ba2+==BaSO4↓沉淀不溶于盐酸.S2-的检出方法是:①沉淀法,用醋酸铅试纸或其它沉淀剂;②闻气味法,加盐酸产生硫化氢后闻气味.
B.设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S,则需检出SO42-离子、S2-离子、SO32-离子。用方法②检出S2-、SO32-时除发生上述反应外，还会发生反应：SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O。
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