金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来学习啦小编为你整理了金属及其化合物测试题及答案，一起来看看吧。
金属及其化合物测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)
1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )
A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量
C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性质
2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( )
A.加入适量盐酸 B.加热
C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2
4.地壳中含量最高的金属元素是 ( )
A.Al B.O C.Na D.Fe
5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理 ( )
A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”
B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国
C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感
D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动
6.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-
C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-
7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+
8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为 ( )
A.1﹕1 B.1﹕2 C.1﹕3 D.1﹕9
9.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是 ( )
A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH
10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是 ( )
A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8
11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是 ( )
Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3
A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦
13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )
A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+
14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ( )
A.制造炊具和饮料罐 B.制防锈油漆 C.制导线 D.炼铝厂制造铝锭
15.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
D.小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O
二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共15分)
16.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 ( )
A.钠浮在烧杯中的液面上
B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D.那会在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束
17.下列各组反应中最终肯定生成沉淀的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.将足量CO2通入澄清石灰水溶液中
C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.将足量CO2通入饱和的Na2CO3溶液
18.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )
A.Zn B.Fe C. Al D.Mg
19.将8g的Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解;为了让所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量的浓度为 ( )
A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L
20.在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( )
A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g
三、填空题
21.(3分)活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化物膜 ，不能保护内层金属，例如 (填写金属名称);有的氧化物膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，例如 (填写金属名称)。
22.(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为
，不能用NaOH溶液的原因是
，也不能用NaCO3的原因是
(用离子方程式表示原因)。
23.(8分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤;
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液;
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
(1)上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。
(2)写出上述过程中肯定发生的反应的化学方程式 。
24.(8分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空(已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ )。
⑴ 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ;
⑵ 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ;反应后的溶液中可能含有的阳离子是 ;
⑶ 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子有 和 。
25.(8分)已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A ~ E为常见化合物;常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：
⑴化合物A为 色固体，E的化学式 ;
⑵A + B → C +丙的化学方程 ;
⑶D + C → B +E的离子方程 ;
⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生 L丁。
四、实验题
26.(12分)某实验探究小组，课下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的实验方法和实验装置。
㈠ 理论分析：结合课上所学，讨论所得结论为，Fe(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧气或氧化剂存在的可能性。
㈡ 药品配制过程：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴ 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ___。
⑵ 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。
㈢ 实验的设计：
⑶ 图甲是探究小组的实验设计之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的优点是_____ _ _。
㈣ 查阅资料：
图乙是探究小组通过查阅资料，所得到的一种实验设计;所用试剂有NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。根据对探究过程的认识，你认为：
⑷ 在试管I里加入的试剂是_____ ___。
⑸ 在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。
⑹ 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。
⑺ 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____ __。
五、计算题
27.(7分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体(标准状况)，该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量。
28.(8分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物质量／mg | 255 | 385 | 459 |
| 气体体积／mL | 280 | 336 | 336 |
请回答：
⑴.甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) ;乙组实验中盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) 。
⑵.盐酸的物质的量的浓度为 。
⑶.混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。
金属及其化合物测试题答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | A | C | D | B | C | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | C | A | A | B | D | A D | C | C | D |
三、填空题
21.疏松 铁 致密 铝或镁
22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O，
CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-
23.(1)铝和铁 镁
(2)2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
24.⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+
25.⑴.淡黄 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8
四、实验题
26.⑴ 铁粉 ⑵ 加热煮沸 ⑶ Fe(OH)2沉淀产生在溶液内部，隔绝了空气 ⑷ 铁屑和稀H2SO4
⑸ NaOH溶液 ⑹ 过一段时间后，在试管Ⅱ的导管口出检验H2较纯后，关闭止水夹
⑺ 氢气将空气排尽，造成无氧环境
五、计算题
27.m(Na)= 0.46g m(Na2O)= 0.26g m(Na2O2)= 0.78g
28.⑴. 过量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1
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