高中化学反应热知识点
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来学习啦小编为你整理了高中化学反应热知识点，一起来看看吧。
高中化学反应热知识点
1、盖斯定律
内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关;
2、应用
①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;
②热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
3、反应热与键能关系
键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量.
由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和.即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生
4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用
进行反应热计算的注意事项：
①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变.
②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.
③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.
高中化学反应热知识点：比较反应热大小
1)根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量;而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量.因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态
2)根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数.当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化.互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反.
3)根据反应物和生成物的性质比较
不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多;而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量.
4)根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，吸热或者放热越多;对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多.
高中化学反应热知识点：根据盖斯定律的规律求算
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。
具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。
例如：实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4
分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。
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