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高中化学必修一铝知识点总结

芷琼分享

  铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素。那么关于高中化学铝的知识点,你掌握了多少了呢?接下来学习啦小编为你整理了高中化学必修一铝知识点,一起来看看吧。

  高中化学必修一铝知识点

  (一)、铝

  1. 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属。

  2. 铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

  3. 铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,发生化学反应(不是不反应),因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下,则能继续反应、溶解。

  4. 铝热反应:实验现象:剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。引燃剂:镁条、氯酸钾;铝热剂:铝粉和金属氧化物组成的混合物。

  5.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。

  (二)、氧化铝

  1.熔点高:作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。

  2.两性氧化物:因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。 3.工业制备铝:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

  (三)、氢氧化铝

  1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

  2.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。

  3.治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。

  4.明矾净水原理:因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。

  高中化学必修一铝方程式

  1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

  2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)

  3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

  6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

  9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

  铝的毒理性质

  研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估,规定铝的每日摄入量为0~0.6mg/kg,这里的kg是指人的体重,即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定,铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算,一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。

  铝在人体内是慢慢蓄积起来的,其引起的毒性缓慢、且不易察觉,然而,一旦发生代谢紊乱的毒性反应,则后果非常严重。因此,必须引起我们的重视,在日常生活中要防止铝的吸收,减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的,只要人们切实注意,扬长避短,它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

  避免方法:

  避免使用铝制成的炊具

  少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品,少喝易拉罐装的软饮料

  部分药品由含铝物质制成,应减少服用含铝元素的药品,如:可以中和胃酸的Al(OH)3。


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