高中化学选修五有机物常考知识点
新课程改革后,有机化学在高中化学教学中的地位尤为重要。有机化学有哪些常考的知识点呢?接下来学习啦小编为你整理了高二化学选修五有机物常考知识点，一起来看看吧。
高二化学选修五有机物常考知识点
1.常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛;
2.所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水;卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;
3.所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3，而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3;
4.能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物;
5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物;
6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸;
7.中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等;
8.属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等;
9.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，
如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素);
10.能与H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等
11.能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等;
12.能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等;
13.能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;
14.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、羧酸;
15.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等;
16.需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等;
17.光照条件下能发生的反应：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光);
18.常用的有机鉴别试剂：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等;
19.最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯等;
20.最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;
21.烷烃中w(C)(质量分数)都小于85.7%，单烯烃中w(C)约等于85.7%，炔烃中w(C)都大于85.7%，随着分子中C原子数的增多，烷烃中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近;
22.经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等;
23.总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2;②若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2;
24.总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子;②若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。
高二化学选修五有机物重要物理性质
1. 有机物的溶解性
(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。
(3) 具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g (属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃ 时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度
(1) 小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2) 大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
3. 有机物的状态[常温常压(1个大气压、 20℃ 左右)]
(1) 气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一氯甲烷(CH3Cl，沸点为 -24.2℃ ) 氟里昂(CCl 2F 2，沸点为 -29.8℃ )
氯乙烯(CH2=CHCl，沸点为 -13.9℃ ) 甲醛(HCHO，沸点为 -21℃ )
氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为 12.3℃ ) 一溴甲烷(CH3Br，沸点为 3.6℃ )
四氟乙烯(CF2=CF2，沸点为 -76.3℃ ) 甲醚(CH3OCH3，沸点为 -23℃ )
甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为 10.8℃ ) 环氧乙烷( ，沸点为 13.5℃ )
(2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
(3) 固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物，如，石蜡 。
12C 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态。
★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态
4.有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
三硝基甲苯( 俗称TNT)为淡黄色晶体;
部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
2, 4, 6−三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);
苯酚溶液与Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
淀粉溶液(胶体)遇碘(I2)变蓝色溶液;
含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高二化学选修五有机物复习技巧
有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有：思维的深刻性(演绎推理)、思维的灵活性(知识的迁移，触类旁通)思维的批判性(判断与选择)等。
然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的，显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难，关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。
首先，熟悉信息，尽快找出有用信息，对于新的有机反应历程，必须弄清来龙去脉，方能着手解题。
其次，找出解题突破口，这里可能要求正向思维，也可能逆向思维。
第三，一旦找出解题的钥匙，紧接着便是关于基础知识的试题，这时谁的基本功好，谁就能正确答题。
精选综合信息题，着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力。
根据以往的高考有机化学试题，也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息，同学们自我收集、整理、理解，完全可以做到在知识结构上有备无患，从容解题。
有机化学的复习宜放在本学期初进行，这是因为一方面衔接高二期末的学习，同学易于接受;另一方面，有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度，早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高，否则如果离高考时间太近，只有一次的复习过程，可能会不够深透。
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