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高二化学选修3知识点总结

芷琼分享
  高中化学选修课程是现行高中化学课程结构的重要组成部分,在选修课程的教学过程中衔接必修课程,具有重要作用。接下来学习啦小编为你整理了高二化学选修3知识点,一起来看看吧。

  高二化学选修3知识点:共价键键参数

  高二化学选修3知识点:分子的性质

  一、键的极性和分子的极性
  1、键的极性
  共价键分为两类:非极性共价键[同种原子间的共价键]与极性共价键[不同种原子间的共价键]。
  2、分子的极性
类型 非极性分子 极性分子
形成原因 正电中心和负电中心重合 正电中心和负电中心不重合
存在的
共价键
非极性键或极性键 非极性键或极性键
分子内
原子排列
对称 不对称
  二、分子间作用力[也称为范德华力]及其对物质性质的影响
  1、概念:物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力,也称为范德华力。
  2、范德华力:范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增大,分子的极性越大,范德华力也越大。
  三、氢键及其对物质性质的影响
  1、形成:已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键。
  2、表示方法:A—H…B
  说明a.A、B为电负性很强的原子,一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同,也可以不同。
  3、特征:具有一定的方向性和饱和性。
  4、分类:氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
  5、分子间氢键对物质性质的影响
  主要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。
  6、强弱:范德华力<氢键<化学键。
  四、溶解性
  1、“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶……
  极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
  2、“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
  如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.

  高二化学选修3知识点:分子的立体结构


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