高二化学选修3知识点总结

　　高中化学选修课程是现行高中化学课程结构的重要组成部分,在选修课程的教学过程中衔接必修课程,具有重要作用。接下来学习啦小编为你整理了高二化学选修3知识点，一起来看看吧。

　　高二化学选修3知识点：共价键键参数

　　高二化学选修3知识点：分子的性质

　　一、键的极性和分子的极性
　　1、键的极性
　　共价键分为两类：非极性共价键[同种原子间的共价键]与极性共价键[不同种原子间的共价键]。
　　2、分子的极性

类型	非极性分子	极性分子
形成原因	正电中心和负电中心重合	正电中心和负电中心不重合
存在的 共价键	非极性键或极性键	非极性键或极性键
分子内 原子排列	对称	不对称

　　二、分子间作用力[也称为范德华力]及其对物质性质的影响
　　1、概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力，也称为范德华力。
　　2、范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。
　　三、氢键及其对物质性质的影响
　　1、形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。
　　2、表示方法：A—H…B
　　说明a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。
　　3、特征：具有一定的方向性和饱和性。
　　4、分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
　　5、分子间氢键对物质性质的影响
　　主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
　　6、强弱：范德华力<氢键<化学键。
　　四、溶解性
　　1、“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶……
　　极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
　　2、“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
　　如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.

　　高二化学选修3知识点：分子的立体结构

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