2017高中会考化学知识点归纳
高中会考是一件比较重要的考试，化学是一门比较难的科目，要想学好它就要掌握最基本的化学知识。下面就让学习啦小编给大家分享几篇2017高中会考化学知识点吧，希望能对你有帮助!
2017高中会考化学知识点篇一
1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
8. 摩尔是物质的量的单位
9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
2017高中会考化学知识点篇二
21.金属钠、钾存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
Cl-:
稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:
稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:
KSCN溶液,溶液呈红色
Fe2+:
先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:
焰色反应,火焰呈黄色
K+:
焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+:
NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:
31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法：加热
32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO2
33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂：NaOH
39.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀
2017高中会考化学知识点篇三
40.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
41.除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉
42.除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水
43.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等
44.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。
46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49.多余的氯气用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
52.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
53.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)
54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
55.NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
58.氨气的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟
59.氨气用向下排空气法收集
60.硝酸不能与金属生成氢气
